某孔雀石的主要成分为CuCO₃?Cu（OH）₂，可用来冶炼铜．孔雀石与焦炭混合加热时，可生成铜、二氧化碳和水．下列说法不正确的是

A.
将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B.
1molCuCO₃?Cu（OH）₂与足量焦炭反应转移2mol电子
C.
1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能与2molH₂SO₄反应
D.
根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO₂的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

B
分析：孔雀石受热发生分解：Cu₂（OH）2CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O，由CuO炼铜，用焦炭还原发生：2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑，结合反应的化学方程式计算．
解答：孔雀石受热发生分解：Cu₂（OH）2CO₃ $\text{[math]}$ 2CuO+CO₂↑+H₂O，由CuO炼铜，用焦炭还原发生：2CuO+C $\text{[math]}$ 2Cu+CO₂↑，
A．将孔雀石粉碎，可增大固体的表面积，加快反应速率，故A正确；
B.1molCuCO₃?Cu（OH）₂反应生成2molCuO，得到4mol电子生成铜，故B错误；
C.1molCuCO₃?Cu（OH）₂与硫酸反应Cu（SO₄）₂，由铜原子守恒可知最多与2molH₂SO₄反应，故C正确；
D．根据产生CO₂的体积可确定CuCO₃的质量，结合孔雀石样品的质量可确定Cu（OH）₂的质量，则可测得样品中Cu的质量分数，故D正确．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，解答本题时注意反应的相关原理和方程式的书写，利用物质的量应用于化学方程式的计算解答，题目难度不大．

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B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂与足量焦炭反应转移2mol电子

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B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂与足量焦炭反应转移2mol电子

C．1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能与2molH₂SO₄反应

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A．将孔雀石粉碎后与焦炭混合加热，是为了加快反应速率
B．1molCuCO₃?Cu（OH）₂与足量焦炭反应转移2mol电子
C．1molCuCO₃?Cu（OH）₂最多能与2molH₂SO₄反应
D．根据孔雀石样品的质量和其与足量硫酸反应产生CO₂的体积（标准状况），即可测得样品中Cu的质量分数（假定其他成分不与酸反应）

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