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已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(  )

A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+48.40 kJ·mol-1

 

B

【解析】

试题分析:因反应放热,显然C、D错误,而A项放热数值是错的,并且H2O未标注状态。1 g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量,即1 mol C8H18燃烧放出5 518 kJ热量,因此热化学方程式可表示为C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1。

考点:化学反应与能量

 

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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(  )

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第二章检测试卷(解析版) 题型:填空题

(1)一定条件下的密闭容器中,反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g) ΔH<0达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是    (填字母代号)。 

a.升高温度b.加入催化剂 c.减小CO2的浓度d.增加CO的浓度 e.分离出二甲醚

(2)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小:v(正)    v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 

②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=    ;该时间内反应速率v(CH3OH)=    。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:选择题

在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中,能大量共存的离子组是(  )

A.Fe2+ Na+  N O3- Cl-

B.Ba2+ Na+  N O3- Cl-

C.S2- S N Na+

D.Mg2+ Na+ Br- ClO-

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第一章检测试卷(解析版) 题型:填空题

用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

(1)反应A的热化学方程式是 。 

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为     kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)    。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:填空题

硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:

请回答下列问题:

(1)实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。

(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se与浓硫酸反应的化学方程式为               。 

(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为               。 

电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为               。 

(4)上述硒的提取过程中存在的主要问题是               。 

 

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科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:选择题

关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是(  )

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+

D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu

 

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新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为:正极:FePO4+Li++e-LiFePO4,负极:Li-e-Li+。下列说法中正确的是(  )

A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

B.放电时电池反应为FePO4+Li++e-LiFePO4

C.放电时电池内部Li+向负极移动

D.放电时,在正极上Li+得电子被还原

 

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(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为                     。 

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是              ,其原因是                        。 

(3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是            ;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是                    。 

 

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