Question

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：因反应放热，显然C、D错误，而A项放热数值是错的，并且H2O未标注状态。1 g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量，即1 mol C8H18燃烧放出5 518 kJ热量，因此热化学方程式可表示为C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1。

考点：化学反应与能量