Question

【题目】已知反应① 2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H=-221KJ/mol；②稀溶液中，H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol；下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C. 含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生57.3kJ热量

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A、在298K、101Kpa时。1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时反应放出的热量叫做该物质的燃烧热，根据题给信息无法确定碳的燃烧热，错误；B、由反应①知该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ，正确；C、浓硫酸溶于水放热，含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，产生热量大于57.3kJ，错误；D、醋酸为弱电解质，电离吸热，故稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3kJ，错误。