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    【题目】下列反应的离子方程式的书写正确的是

    A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+ Ba2+ ＝ BaSO4 ↓

    B.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl

    C.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

    D.硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+ CO2↑

    【答案】B

    【解析】

    A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；

    B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；

    C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误；

    D. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

    编号

    反应

    平衡常数

    反应热

    反应①

    A(g)=B(g)+C(g)

    K1

    △H1

    反应②

    B(g)+C(g)=D(g)

    K2

    △H2

    反应③

    A(g)= D(g)

    K3

    △H3

    下列说法正确的是

    A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1+△H2

    C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如下物质的转化关系图，回答有关问题：

    （1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

    （2）乙烯的工业制法是_________。

    a．石油裂化 b．煤干馏 c．石油裂解 d．石油分馏

    （3）乙醛中的官能团名称是______，比乙醛少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

    （4）工业上用乙烯水化法制乙醇，乙烯在加热、加压和催化剂存在的条件下，跟水反应生成乙醇，该反应的化学方程式是_______________________。

    （5）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常用图所示的装置来制取氨气。请按要求回答下列问题：

    （1）实验室制取氨气的化学反应方程式为__。

    （2）除了以上方法。下面也能用于制备氨气的是___。

    ①固态氯化铵加热分解

    ②浓氨水中加入固体氢氧化钠

    ③加热浓氨水

    （3）NH3的催化氧化的化学反应方程式为__。

    （4）①用装置A收集氨气时，应选择氨气的进气口是___(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由___。

    ②打开装置A中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是___、___。

    （5）通常可以用什么方法来检验无色溶液中是否有NH4+___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如下图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(　　)

    A.电解质溶液中的H＋移向a电极

    B.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O

    C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

    D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。其中A是金属Fe，B是石墨电极。

    (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。

    (2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________极，所发生的电极反应式为_____________；铁电极接电源的________极，所发生的电极反应式为___________；

    此电解总反应的离子方程式为________________________________。

    (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种“氢氧化锶-氯化镁法”制备“牙膏用氯化锶(SrCl2·6H2O)”的工艺流程如图：

    (1)锶与钙同主族。金属锶应保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

    (2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___。

    (3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是___。

    (4)“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m(H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为___，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是___。

    质量mH2O：mSrO

    4：1

    5：1

    6：1

    7：1

    8：1

    9：1

    10：1

    Sr(OH)2·8H2O纯度%

    98.64

    98.68

    98.65

    98.64

    98.63

    98.63

    98.65

    Sr(OH)2·8H2O产率%

    17.91

    53.36

    63.50

    72.66

    92.17

    89.65

    88.93

    (5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式___

    (6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )

    A. 过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程

    B. 过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2

    C. 过程③中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2

    D. 过程④中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是

    A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+

    B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol

    C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—

    D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

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