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    13．常温下单质硫主要以S8（皇冠形结构）形式存在．加热时，S8会转化为S6、S4、S2等，当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在（占92%）．下列说法中正确的是（　　）
    A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
    B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO3
    C．S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
    D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2

    分析 A．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化；
    B．硫单质燃烧生成二氧化硫；
    C．S8为皇冠形结构，每个S与2个其它S原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数是4；
    D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应．

    解答 解：A．有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，这几种硫单质互为同素异形体，在转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
    B．硫单质燃烧生成二氧化硫，所以不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2，故B错误；
    C．S8为皇冠形结构，每个S与2个其它S原子相连，且还含有2对孤电子对，所以每个S原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论知，S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化，故C正确；
    D．硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气发生反应，所以不会得到纯净的硫单质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题以硫为载体考查化学变化和物理变化区别、原子杂化方式判断、单质性质，为高频考点，明确基本概念、价层电子对互斥理论、物质性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
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    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    4．为了更好地表示溶液地酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，则下列叙述正确的是（　　）
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    B．常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
    C．酸性溶液AG＜0
    D．常温下0.1mol/L的盐酸溶液的AG=13

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