1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为( )A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(S)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为（）

A.2.0 mol·L-1 B.1.5 mol·L-1

C.1.0 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1

【解析】依题意,阳极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O;阴极反应:Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2↑。则生成22.4 L O2、H2分别转移4 mol e-、2 mol e-,根据得失电子守恒,Cu2+转移2 mol e-,则n(Cu2+)=1 mol,c(Cu2+)= 1 mol·L-1,根据电荷守恒:c(K+)+2c(Cu2+)=2c(S),c(K+)=2.0 mol·L-1。

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(1)写出铜和浓硝酸反应的离子方程式: 。

(2)与装置Ⅰ相比,装置Ⅱ的优点是 ,装置Ⅲ除具有装置Ⅱ的优点外,还有的优点是。

(3)在装置Ⅲ中,若使NO2气体充满烧瓶,应先关闭弹簧夹　　　　,再打开弹簧夹　　　　;当气体充满烧瓶后,将铜丝提起,然后把a、b、c都关闭,并把烧瓶置于沸水中,下列情况不变的是　　　　。

A.颜色

B.质量

C.气体的平均相对分子质量

D.密度

E.压强

(4)为了验证NO2与水的反应,欲使烧杯中的水进入烧瓶的操作是。

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已知25 ℃时,几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表:

	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀pH	≥9.6	≥6.4	≥3.2

(1)加快黄铜矿焙烧速率,可采用的措施有 (写两种)。

(2)加入双氧水可能发生反应的离子方程式为 ;

试剂X的化学式为　　　　　　　　。

(3)常温下,0.1 mol/L试剂Y的pH=11,则该温度下,试剂Y的电离常数为　　　　,用pH试纸测该溶液pH的方法是　。

(4)已知Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,写出该反应的平衡常数表达式:　　　　　　　　。

(5)在溶液N中加入乙醇的目的是　。

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下列说法正确的是（）

A.工业上冶炼铝常用焦炭还原氧化铝

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常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10