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    12．某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．
    C．D．

    分析 卤代烃发生消去反应的结构特点：与-X所连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；能发生消去反应生成2种烯烃，说明生成生成两种位置的C=C，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3CH2CH2CH2CH2Cl发生消去反应只得到一种烯烃CH3CH2CH2CH═CH2，故A错误；
    B．发生消去反应也只能得到一种烯烃CH3CH═CHCH2CH3，故B错误；
    C．发生消去反应可得到两种烯烃CH2═CHCH2CH2CH3和CH3CH═CHCH2CH3，故C正确；
    D．所在碳原子的相邻碳原子上无H原子，故不能发生消去反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，抓住注意卤代烃发生消去反应的结构特点是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）
    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）负极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗6.3gNa2SO3，则阴极区变化的质量为2.2g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）＜ 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）
    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7 mol/L（填写准确数值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．合成导电高分子化合物PPV的反应为：

    下列说法正确的是（　　）
    A．PPV 是聚苯乙烯
    B．PPV 难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂
    C．  属于芳香烃
    D．1mo  最多可与5molH2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．足量的Zn与一定量的浓H2SO4反应，标况下产生22.4L气体，转移电子数一定为2NA
    B．lmolC12参加反应转移的电子数一定为2NA
    C．将含0．lmolFeCl3的饱和溶液滴入一定量的沸水中得到Fe（OH）3胶体，其胶体微粒为0．lNA
    D．50mL，l2 mo1•L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Q＞W
    B．X、Y对应的简单离子的氧化性：Xm+＞Yn+
    C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
    D．Q和W可形成原子个数比为1：1和2：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．钴、镍与铁是同族元素，主要化合价均为+2、+3价，它们的单质及化合物的性质有很多相似之处．试回答下列问题：
    （1）氯化铁溶液呈酸　（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+　　　　（用离子方程式表示）．
    （2）将Co3O4与浓盐酸混合，可生成黄绿色气体．写出该反应的化学方程式：Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
    （3）Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为20%．则该离子的化学式为【Co（SCN）4】2-．
    （4）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置．
    丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极．反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红．可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe＞Co＞Cu（填元素符号） 若起始时装置丙中有1 L 1.5 mol•L-1氯化钠溶液，一段时间后，a处收集到1.12 L H2（标准状况），忽略溶液体积的变化，装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率加快．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率不变．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应），反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠完全反应，过氧化钠增质量加了n g，且n＞m，符合此要求的物质是①H2②CO       ③CO和H2的混合物      ④HCOOH     ⑤CH3CHO（　　）
    A．①②③B．⑤C．④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面关于 SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
    A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角
    B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子
    C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2
    D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子

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