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15.常温下,下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是(  )
A.pH<7的溶液中:Al3+、K+、SO32-、Cl-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
D.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液中:Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-

分析 A.常温下pH<7,溶液呈酸性,离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存;
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中含有弱氧化性酸或含有强碱溶液;
C.使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性;
D.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液呈强酸性或强碱性.

解答 解:A.常温下pH<7,溶液呈酸性,离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存,Al3+、SO32-发生水解反应且SO32-和H+反应生成弱电解质而不能大量共存,故A错误;
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中含有弱氧化性酸或含有强碱溶液,酸性条件下不能大量存在CO32-、AlO2-
I-、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;
C.使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故C正确;
D.由水电离出的[OH-]=1×10-13mol/L的溶液呈强酸性或强碱性,酸性条件下ClO-、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,碱性条件下Fe2+、NH4+不能大量共存,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存,为高频考点,涉及复分解反应、氧化还原反应,明确物质性质及离子反应条件是解本题关键,易错选项是B,注意能和铝粉反应生成的氢气的溶液不能为硝酸,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.若要在铁片上镀铜,下列叙述中正确的是(  )
①将铁片接在电源的正极   ②将铜片接在电源的正极   ③在铁片上发生的反应是Cu2++2e-═Cu  ④在铜片上发生的反应是4OH--4e-═2H2O+O2↑  ⑤可用含Fe2+的溶液作电镀液   ⑥可用含Cu2+的溶液作电镀液.
A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.有关盐类水解的说法不正确的是(  )
A.盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
C.盐类水解的结果使水的电离程度减小
D.盐类水解的结果使水的电离程度增大

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与人类生产和生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.加碘食盐中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C.二氧化硫有漂白性,常用作棉、麻、纸张的漂白
D.汽车尾气污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.已知K2O2和Na2O2都是过氧化物,化学性质非常相似.下列含氧化合物中氧的化合价最低的是(  )
选项含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是:
(1)如果将4mol NH3 和5mol O2放入容器中,达到平衡时放出热量0.8akJ,则平衡时NH3的转化率为80%.
4NH2(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)
(2)在一定条件下,容积固定的密闭容器中进行上述反应,NO的浓度与时间关系如图所示,则NO的a、b、c三点的反应速率v(a 正)、v(b 逆)、v(c 正)的大小关系是v(a正)>v(b逆)=v(c正).
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如表:
深度/mol•L-1
时间/min
C(NH3c(O2c(NO)c(H2O)
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min 到第4min,反应速率v(O2)=0.75mol/(L.min);
②第2min 时改变了条件,改变的条件可能是D(从所给选项中选择);
A.降低温度 B.增加了生成物   C.减小压强 D.使用了高效催化剂
③在与第4min 相同的温度下,若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O(g)的浓度都为2moI/L,则该反应正反应方向进行(填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”).
(4)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气.尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,在温度70-95℃时,工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收,将其转化为N2,尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为CO(NH22+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O.
(5)目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kj•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kj•mol-1
则1mol 甲烷直接将NO2 还原为N2的焓变为△H=-867kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
请用化学用语回答下列问题
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是Ca(填元素符号);
(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4(填物质化学式),呈两性的氢氧化物是Al(OH)3(填物质化学式);
(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有离子键、共价键;
(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
(5)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如表是周期表的一部分,请回答有关问题.
ⅠAⅡAⅢAⅤAⅥAⅦA0
二周期       
 
三周期 
(1)①原子结构示意图是,④的元素名称镁,②与⑦形成的化合物属于共价(填“离子”“共价”)化合物.
(2)原子半径③>④,金属性③>④,(填“>”或“<”)
(3)②和⑦形成的化合物中,能使品红溶液腿色的是SO2(填化学式),它对环境的主要危害是形成酸雨,⑦、⑧元素形成的氢化物热稳定性较强的是HCl(填化学式).
(4)写出③与水反应的化学方程式2Na+2H2O═H2↑+2NaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡:Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后,下列说法中正确的是(  )
A.溶液中Cu2+浓度增大B.溶液中Cu2+数目增大
C.该硫酸铜晶体体积不变D.溶液的蓝色不变

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