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    18．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（　　）
    A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞

    分析 废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．

    解答 解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，
    故选D．

    点评 本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：
    ①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；
    ②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（g）+3CO（g）
    ①写出合成AlN的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AlN）．{c}^{3}（CO）}{c（{N}_{2}）}$，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将增大 （填“增大”、“不变”或“减小”），
    ②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法正确的是CD．
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
     t/s 0 t1t2 t3 t4 
     n（SO3）/mol 0 0.81.4 1.6 1.6 
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大
    C．平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动
    D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．运用所学知识，解决下列问题：
    反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
    （1）上述反应的温度T1小于 T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
    ②反应的平衡常数K=0.082．（结果保留两位有效数字）
    ③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
    （3）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    已知：
    1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
    （4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．（1）“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    ①配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
    A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
    B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
    ②在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
    A．NaOH溶液　　B．饱和Na2CO3溶液　　C．NaCl溶液 　D．CuSO4溶液
    （2）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体．请回答：
    ①生成的黑色物质是C（填化学式）．
    ②根据上述实验，表明浓硫酸具有BCD（填序号）．
    A．酸性        B．吸水性      C． 脱水性       D． 强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（　　）
    A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
    B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
    C．化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强有关
    D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16N}{a}$mol-1．

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