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    N2+3H2
    一定条件
    2NH3是目前工业上合成氨的反应，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、增加N2的浓度能加快反应速率
    B、降低体系温度能加快反应速率
    C、使用催化剂不影响反应速率
    D、若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．
    解答： 解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
    C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
    D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学反应速率的影响，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Na2O与Na2O2的共同之处是（　　）
    A、都是淡黄色固体
    B、都是碱性氧化物
    C、氧元素的化合价均为-2价
    D、阴、阳离子个数之比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）
    A、利用质谱法
    B、利用金属钠
    C、利用红外光谱法
    D、利用核磁共振氢谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素是地球大气中含量最多的元素．
    （1）氮元素基态原子核外电子成对电子数与未成对电子数之比为
     
    ．
    （2）氨分子中氮原子与氢原子之间的作用力是
     
    ，而在氨水中，分子间的作用力有
     
    ．
    （3）甘氨酸（结构简式如图）是最简单的一种氨基酸，其相对分子质量为75，而戊烷相对分子质量为72，与甘氨酸相差不大，但甘氨酸易溶解于水，戊烷却难溶解于水，出现这种差异的原因是
     
    ．
    （4）氮的氢化物除氨气外，还有联氨，其结构简式为NH2-NH2．在联氨分子中，N原子采用
     
    杂化，联氨中的六个原子
     
    （选填“在”或“不在”）同一个平面上．
    （5）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”．动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
     
    结合，在肾脏内易形成结石．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某海域海水一些化学成分如下表
    海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
    含量/mol?L-10.40.0020.0450.00210-7
    已知：25℃时，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn．设计流程如图1：
    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]
    （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式）
     
    ．
    （2）如图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物质的量浓度的对数坐标图．请结合图中数据回答：试剂X的化学式为
     
    ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为
     
    ．
    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO．你认为
     
    （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示）
     
    、
     
    ．
    （4）由图2中c（Zn2+）计算Zn（OH）2的溶度积Ksp=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　）
    A、原子序数：Y＞X＞Z＞W
    B、离子半径：X＞Y＞Z＞W
    C、原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D、还原性：X＞Y，W2-＞Z-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用下列10种物质的序号填空：
    ①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba（OH）2⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3 ⑩I2
    只含有极性键的是
     
    ，既有离子键又有非极性键的是
     
    ；既有离子键又有极性键的是
     
    ．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
     
    ；若XY2为共价化合物时，其电子式为：
     
    ．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×103Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是
     
    （填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是
     
    ．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是
     
    ，容易形成共价键的是
     
    ．
    A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
    ②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A、NaBr
    B、CaI2
    C、MgI2
    D、KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是：（　　）
    ①混合物：水玻璃、水银、水煤气   
    ②电解质：明矾、醋酸、石膏
    ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3        
    ④同位素：1H、2H2、3H
    ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨   
    ⑥干冰、液氯都是非电解质．
    A、①②③④⑤⑥B、②④⑤⑥
    C、②⑤⑥D、②⑤

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