Question

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。
Ⅰ．目前工业上可以用CO₂来生产CH₃CH₂OH。反应为：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定压强下，该反应的一些实验数据如下表：

根据表中数据分析：
（1）该反应的正反应是_________（选填“吸热”或“放热”）反应。
（2）提高氢碳比n(H₂)/n(CO₂)，对生成乙醇 _______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高温度                             B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离出来             D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）请写出该反应的化学平衡常数表达式K= ___________。
（5）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．c(CO)=c(H₂)                  B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的压强不变            D．消耗2molCO的同时生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是____________。（写出一点即可）

Answer 1

（1）放热 (1分)  
（2）有利   (2分)
（3）C、D    (2分)
（4）  (2分) 
（5）C    (2分)
（6）使原料有较大的转化率   CO₂原料易得等  (2分) （其它合理答案均可给分）

略