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    某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是    (　　)。

    A

    B

    C

    D

    a电极

    阳极

    阴极

    阳极

    阴极

    d电极

    正极

    正极

    负极

    负极

    Q离子

    阳离子

    阳离子

    阴离子

    阴离子


    解析　电子由电源的负极流出，故a是阴极、d是正极，溶液中阳离子移向阴极。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲研究当酶的浓度一定时，反应速率(v)与反应物浓度(c)、温度(T)的关系。以下两个图像是根据实验结论画出的。试根据图像回答下列问题：

    (1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是_______________________。

    (2)图Ⅱ中，A点所对应的温度是____________。

    (3)图Ⅱ中，A点到B点曲线急剧下降，其原因是______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)将装有酶与反应物的甲、乙两试管分别放入12 ℃和75 ℃水浴锅内，20 min后取出转入37 ℃的水浴锅中保温，两试管反应反应速率变化分别为甲____________，乙____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　

    ΔH＝－221 kJ·mol－1

    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

    ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列结论正确的是                                                   (　　)。

    A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ·mol－1

    B．①的反应热为221 kJ·mol－1

    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1

    D．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，如图为Mg­NaClO燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是                                        (　　)。

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于 NaClO 溶液的pH

    D．X 电极上发生的反应为ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为

    ________________________________________________________________。

    (2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________________________________________________________。

    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是             (　　)。

    A．NaCl溶液　                        B．CuCl2溶液

    C．CuSO4溶液　                       D．KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

    A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

    B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

    C．T0时，该反应的平衡常数为33.3     D．该反应正反应的反应热ΔH<0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A．常温下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

    B．标准状况下，22.4 L甲苯中含C—H数目为8NA

    C．常温常压下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.2NA

    D．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是                                           (　　)。

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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