Question

下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：

请回答下列问题：
（1）J的电子式______
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式______
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示______
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式______
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式______．

Answer 1

解：常温、常压下，C为无色液体，应为H₂O，则D、E为H₂、O₂中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl₂，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）₃，K为Al₂O₃，电解生成的E为O₂，所以D为H₂，F能和盐酸反应生成Al（OH）₃，则F为NaAlO₂，所以B为Na₂O₂，A、B和水混合时，分别生成H₂、O₂、NaAlO₂，
NaAlO₂和盐酸反应生成Al（OH）₃和NaCl，则G为NaCl，则
（1）J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，电子式为，故答案为：；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（3）Al（OH）₃具有两性，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（4）NaAlO₂和盐酸反应生成Al（OH）₃和NaCl，反应的离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案为：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，根据元素质量守恒，可写出反应方程式为2Na₂O₂+4Al+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+4Al+6H₂O=4NaAlO₂+6H₂↑+O₂↑．
分析：常温、常压下，C为无色液体，应为H₂O，则D、E为H₂、O₂中的一种，J是具有强氧化性的一元弱酸，应为HClO，则L为Cl₂，I为HCl，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，且能加热分解，则H为Al（OH）₃，K为Al₂O₃，电解生成的E为O₂，所以D为H₂，F能和盐酸反应生成Al（OH）₃，则F为NaAlO₂，所以B为Na₂O₂，A、B和水混合时，分别生成H₂、O₂、NaAlO₂，NaAlO₂和盐酸反应生成Al（OH）₃和NaCl，则G为NaCl，结合物质的性质解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，正确推断出各物质是解答该题的关键，注意提干中个物质的特性．