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    16．中子数为20的氯原子表示为${\;}_{17}^{37}$Cl．

    分析 原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数，据此书写中子数为20的氯原子符号．

    解答 解：原子符号中左上角的数字表示质量数，左下角数字为质子数，氯原子质子数为17，中子数为20的氯原子质量数=质子数+中子数=17+20=37，则表示为：${\;}_{17}^{37}$Cl，
    故答案为：${\;}_{17}^{37}$Cl．

    点评 本题主要考查了，原子符号的含义以及中子数=质量数-质子数，物质的量的求算，注意有关公式的应用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．16g甲在空气中充分燃烧，生成一种常见液态物质和氮气，放出311kJ热量，则其热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．
    ①写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．
    ②若所得溶液中阳离子浓度均约为0.1mol/L，再向所得混合溶液中加丙，最先得到Fe（OH）3沉淀（不同浓度的阳离子开始和完全以氢氧化物沉淀的pH如图）．
    ③向上述混合液中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相），已知其它阳离子与该有机物不能发生反应，也不相溶．请设计实验方案，验证有机相中含有铜元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关碱金属元素铷（Rb）的叙述中，正确的是（　　）
    A．铷与水反应的现象跟钠相似
    B．硝酸铷易溶于水
    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    D．氢氧化铷是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程，回答下列问题．
    （1）已知分子式为C6H6的有机物有多种，其中的两种为
    （Ⅰ）    （Ⅱ）
    ①这两种结构的区别表现在以下两方面：
    定性方面（即化学性质方面）：（Ⅱ）能ab（填字母），而（Ⅰ）不能．
    a．被酸性高锰酸钾溶液氧化
    b．与溴水发生加成反应
    c．与溴发生取代反应
    d．与氢气发生加成反应
    定量方面（即消耗反应物的量的方面）：1mol C6H6 与H2加成时，（Ⅰ）需要H23mol，而（Ⅱ）需要H22mol．
    ②今发现C6H6还可能有另一种如图所示的立体结构，该结构的二氯代物有3种．
    （2）萘也是一种芳香烃，它的分子式是C10H8，请你判断它的结构简式可能是C（填字母编号）．

    （3）现代化学认为，萘分子碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物．例如：

    （1）上述烷烃和环烷烃裂解反应中，产物M的化学式为H2，N的化学式为C5H8．
    （2）下列关于的说法正确的是A．
    A．可用溴水区别和
    B．等质量的和完全燃烧时的耗氧量相同
    C．  可与水以任意比互溶
    （3）工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是降低温度或液化法分离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某一元醛发生银镜反应，生成金属银4.32g，取等质量该醛完全燃烧后，可生成水1.08g．则此醛可能是下列中的（　　）
    A．丙醛B．丙烯醛C．甲醛D．丁烯醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．酯R在稀硫酸，加热的条件下可生成1molHOCH2CH2OH（乙二醇）和2mol羧酸（C5H10O2），则R的结构有（　　）
    A．6种B．10种C．12种D．14种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC；
    A．Mg2+　  　B．Fe2+         C．Al3+        D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
    （4）有些同学认为KMnO4溶液可以测定亚铁离子含量（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
    a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
    c．加入20.00mL硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液恰好完全反应．
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250 mL容量瓶．定容时俯视刻度线，则c（KMnO4）偏大（填偏大、偏小或不变）
    ②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（　　）
    A．OB．NC．CuD．F

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