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    在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g)  3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成amolC。达到平衡后C在反应混和物中的百分含量是
    A．50a%          B．35a%        C．25a%         D．60a%
    C
    该可逆反应两边的气体系数不变，故反应混合气体的总物质的量为4mol，平衡时C为a mol，故它在混合物中的百分含量为25a%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，经过2min后达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比； 
    (2)反应前后容器内的压强比；    (3)N2和H2的转化率。(4)求H2的反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图中C％表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间。图(A)为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时符合以下两个图像的反应是

    A、4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；⊿H= -808.7KJ/mol
    B、N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；⊿H= +41.8kJ/mol
    C、3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(l)＋NO(g)；⊿H= -261.3kJ/mol
    D、CO2(g)＋C(s)2CO(g)；⊿H= +171.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
    压强（kPa）
    		13.33
    		53.32
    		101.3
    K的沸点（℃）
    		590
    		710
    		770
    Ka的沸点（℃）
    		700
    		830
    		890
    KCl的沸点（℃）
    		 
    		 
    		1437
    NaCl的沸点（℃）
    		 
    		 
    		1465
    该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
    （1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为       ，而反应的最高温度应低于       。
    （2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是           。
    （3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，经5 min后达到化学平衡，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 内用C表示的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
    （1）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
    （2）5min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
    （3）此时A的转化率为_______，x的值为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）已知2NH3(g)  N2(g) +3 H2(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		NH3
    		N2
    		H2
    物质的量（mol）
    		0. 1
    		0.2
    		0.6
    该时间内平均反应速率v(N2) ＝                              
    达到平衡状态后，下列说法正确的是：                  
    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动
    b．NH3的分解速率和合成速率相等
    c．NH3不再分解了
    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用下面示意图象表示的是

     
    		反应
    		纵坐标
    		甲
    		乙
    A
    		等质量钾、钠分别与水反应
    		H 2质量
    		钠
    		钾
    B
    		相同质量氨，在同一容器中
    2NH3N2+3H2
    		氨气的转化率
    		500℃
    		400℃
    C
    		体积比1:3的N2，H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2
    		氨气的浓度
    		活性高的催化剂
    		活性一般的催化剂
    D
    		2 mol S02与l mol 02，在相同温度下2S02+022S03
    		S03物质的量
    		10atm
    		2atm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，求：
    （1）2min时的N2的浓度？（2）2min内的平均速率υ（NH3）？
    （3）反应前后容器中气体压强之比？（4）NH3的分解率？

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