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    7．汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染．反应过程为①2NO2-→2NO+2O，②2NO+O2-→2NO2，③O+O2-→O3．下列对该反应过程及生成物叙述正确的是（　　）
    A．NO2起催化剂作用B．NO起催化剂作用
    C．NO2只起氧化剂作用D．O3与O2为同位素

    分析 总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了，反应前后质量化学性质不变的是催化剂，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素．

    解答 解：反应中反应物有O3、NO、O、NO2，生成物有NO2、O2、NO、O2 合在一块是：O3+NO+O+NO2═NO2+O2+NO+O2，反应物和生成物中相同的要消去即：O3+O═2O2，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用．
    A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；
    B、根据反应过程以及反应2NO+O2→2NO2，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；
    C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；
    D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，不是同位素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力．首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物最基本的信息，题目难度不大，．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
    B．具有相同的分子式，不同结构的有机物一定是同分异构体
    C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
    D．具有相同的相对分子质量，不同结构的有机物一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．x、y为两种短周期元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的电负性大于y的电负性
    C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径
    D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子的核素符号：12CB．NaCl 的电子式 
    C．Cl-离子的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于Fe-Cu-稀H2SO4组成的原电池中当有4mol电子通过导线时，则下列说法正确的是（　　）
    A．铁片溶解了56gB．铜片上析出标准状况下22.4L气体
    C．电解质溶液的pH逐渐减小D．SO42-移向Fe电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
    B．铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=═Fe2++H2↑
    C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    D．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-═Fe3++2H20+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（　　）
    A．离子半径Z＜M＜X
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大
    D．单质沸点：M＞X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠作用时，键①断裂
    B．和浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂
    C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
    ①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L•min）；在T℃时，该反应的平衡常数
    K=1.25．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

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