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    在稀CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－ + H＋，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡左移B．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小
    C．加入少量NaOH固体，平衡右移D．加入少量CH3COONa固体，平衡右移
    C

    试题分析： A、加入水时，c(H＋)降低，平衡右移，错误；B、HCl在溶液中可以完全电离，溶液中的c(H＋)增加，错误；C、加入NaOH，会中和H＋，使平衡右移，正确；D、加入，使c()升高，平衡左移，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1NH3·H2O 溶液中有如下电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-对于该平衡，下列叙述正确的是
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
    C．加入少量 0.1 mol·L-1盐酸，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   
    A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
    A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
    B．前者的电离程度小于后者
    C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
    D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		Ki=1．7×10-4
    		Ki=4．9×10-10
    		Ki1=4．3×10-7
    Ki2=5．6×10-11
    ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是                                
    （用离子方程式表示）。
    ②在测定c(H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时，某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。
    ③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能，写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否”）                。
    （2）某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    ①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
    ②T2时，水的离子积常数Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H+)=             mol/L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
    酸
    		电离常数(Ka)
    		酸
    		电离常数(Ka)
    CH3COOH
    		1.8×10-5
    		H2CO3
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    HClO
    		3×10-8
     
    （1）上述三种酸中，酸性最强的是       。
    （2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为                     。（用序号回答）
    （3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）                                             。
    （4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为                                          。
    （5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强
    B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    分别在pH=2的酸和pH=12的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
    ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸   ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸
    ③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大
    A．①②B．②C．②③D．④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变
    C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
    D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7

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