共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2NA
B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L
C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA
D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为0．1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质性质的应用不正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．二氧化硅虽然不与强酸反应，但不能用玻璃器皿盛放氢氟酸
C．生石灰能与水反应，可用来干燥氨气
D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
在20 mL 0.1mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是( )
A．溶液酸性时，回滴加入适量的NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．C点时其pH＝5.6，溶质恰好为等物质的量CH3COONa和CH3COOH，则溶液中微粒浓度关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C．在B点，a＞20，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)
D．在D点：c(CH3COOH)＝c(OH－)－c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【化学—选修3 物质结构与性质】
(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。
请回答下列问题：
(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。
(2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。
(3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
| 离子晶体 | NaCl | KCl | CaO |
| 晶格能/kJ·mol－1 | 786 | 715 | 3401 |
则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。
(4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。
(5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。
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科目：高中化学 来源： 题型：
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质：①12C和14C ②CH3(CH2)5CH3和CH3CH=CHCH(CH3)C2H5
③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ④H2、D2、T2 ⑤癸烷和十六烷
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⑥O2和O3
A．互为同位素的是（填序号，下同） ；B．互为同系物的是 ；
C．互为同分异构体的是 ； D．为同一种物质的是 。
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是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有( )