【题目】a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是
A. 离子半径：d>e>b>c>a
B. 气态氢化物稳定性:b>c，e>c
C. 由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性
D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1
【答案】C
【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半，满足条件的短周期元素只有H和Na、O和S，即a是H，c是O，d是Na，e是S。b与c可以形成两种或两种以上化合物，b是C或N。A. 离子半径：e＞d＞b＞c＞a，A错误；B. 非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物稳定性：b＜c，e＜c，B错误；C. 由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性，例如碳酸氢钠显碱性，草酸氢钠显酸性，C正确；D. c、d形成的两种常见离子化合物氧化钠或过氧化钠，其中阴阳离子个数比一定是1∶2，D错误，答案选C。
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【题目】下列说法中错误的是（ ）
A.CO2、SO3都是极性分子
B.KF是离子化合物，HF为共价化合物
C.在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
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【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c（H＋）和c(OH－)的关系，即c(Ag＋)· c(Cl－)＝Ksp（常数）。在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )
A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③
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【题目】在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是
A. a=d>c>b B. a=d>b=c C. b=c>a=d D. b=c>a>d
【答案】B
【解析】水溶液中水电离出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化铁溶液中，部分Fe3+与水电离出OH-的结合，即水解，H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中，部分CO32-与水电离出H+结合，即水解，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-2mol/L。根据上述分析，可知水的电离程度a=d>b=c，故选B。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为
A. 13 B. 12 C. 11 D. 10
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【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（____）
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（____）
(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
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【题目】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有:__________。
（2）需要称取NaOH________g。
（3）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________ (填字母)。
A、称量用了生锈的砝码
B、将NaOH放在纸张上称量
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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【题目】在实验室里预配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。请你完成下列操作。
（1）计算出需要NaCl固体的质量约为5.9g。
（2）根据计算结果用_______________称量NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入______________中，用适量的蒸馏水溶解。
（4）将溶解后的溶液注入100ml的容量瓶，并用少量______________洗涤溶解装置2-3次，洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下_________ cm时，改用_____滴加蒸馏水至液面与_____________________相切，盖好瓶塞，反复倒转摇匀。
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【题目】I.人类生活离不开化学,拥有化学知识可提高人类生活质量。
（1）有下列三种生活中常见物质:①食盐、②西红柿、③青霉素,按要求填空（填序号）:
①可作调味剂的是___________________。
②可作抗生素的是_____________________。
③富含维生素的是_________________________。
（2）有下列三种与环境有关的物质:①SO2、②HCHO（甲醛）、③氟利昂。请按要求填空（填序号）。
①可造成酸雨的是______________________。
②由某些装修材料造成居室污染的主要物质是____________________。
③破坏臭氧层的主要物质是________________________。
Ⅱ.中国的高铁技术居于国际领先地位。
（1）高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是_______（填选项的字母）。
A.铜 B.石墨 C.硅 D.二氧化硅
（2）高铁轨道建设铺设的铁轨属于_________（填“铁合金”或“单质铁）。
（3）硫酸工厂周边废弃的铁轨易生锈,是因为形成许多微小的原电池,其中负极材料是___________；正极的电极反应式_____________。
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【题目】某实验室需要248 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液，用固体NaOH进行配制；
（1）在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；
A．配制过程中必须用到的仪器有：___________。(填写仪器编号)。
B．用托盘天平在_______ 中（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。容量瓶使用前应_________，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有______________；
（2）下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：__________________________(填写代号)。
①定容时，俯视液面使之与刻度相切
②没有用水冲洗烧杯2～3次
③称取固体NaOH时未用小烧杯
④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切
⑥样品中混有Na2O杂质。
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