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(8分)

(1)写出下列反应的离子方程式

①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应:

②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:

(2)写出下列反应的离子方程式,并在离子方程式中用“单线桥”表示电子转移的方向和数目:

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

如果此反应生成了5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为 mol。

(1)①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O; ②CH3COOH+OH-= CH3COO-+ H2O;(2)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;10

【解析】

试题分析:(1)①Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故答案为:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-;②CH3COOH溶液与NaOH溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故答案为:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O.(2)根据离子方程式的书写方法,得到反应的离子方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,应的氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,在反应的16mol盐酸中,只有10mol做还原剂,被氧化、发生氧化反应,同时转移电子是10mol,用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为,此反应生成了5molCl2,发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol,故答案为:

2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;10.

考点:离子反应方程式书写、氧化还原反应

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