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18.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.室温下,浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液,各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
B.通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值,比较元素N、S的非金属性强弱
C.KI--I2溶液中存在如下平衡:I2+I-?I3-.取V1mI平衡混合溶液,滴加几滴淀粉,用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液.根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c(I2
D.确定铝片中氧化铝的含量:取一定质量的铝片,与过量的NaOH溶液充分反应,溢出的气体通过硅胶后,冷却至室温后准确测量其体积

分析 A.各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液,其浓度相同,应选等体积、不同浓度;
B.测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值,均为强酸,但分别为一元酸、二元酸;
C.Na2S2O3与碘发生氧化还原反应,可使平衡I2+I-═I3-逆向移动,由Na2S2O3的物质的量可计算原溶液中n(I2)与n(I3-)之和;
D.只有Al与NaOH反应生成氢气,测定氢气的体积可确定含量.

解答 解:A.各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液,其浓度相同,应选等体积、不同浓度的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应,验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响,故A错误;
B.测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值,均为强酸,但分别为一元酸、二元酸,则不能比较非金属性,故B错误;
C.碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+I-?I3-,I-不能与Na2S2O3发生反应,碘溶液呈紫色,滴定终点溶液变为无色,可不用淀粉作为指示剂,测定的是碘单质和I3-的含量,不能准确测定溶液中的c(I2),故C错误;
D.只有Al与NaOH反应生成氢气,冷却至室温后准确测量其体积,由氢气的体积可计算Al的含量,则可确定铝片中氧化铝的含量,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握反应速率的测定、非金属性比较、化学平衡、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2(填编号)
(1)既有极性键又有非极性键的是①⑧;
(2)既有σ键又有π键的是④⑦;
(3)微粒中所有原子都不含孤电子对的是⑥;
(4)立体构型呈正四面体的是②⑥.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA代表阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
B.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液,得到标准状况下22.4L氢气时,理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
D.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢,断裂化学键的总数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3.以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须(MgCO3•nH2O)的工艺如下:

已知“焙烧”过程中的主反应为:
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH42SO4 3Mg$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$SO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3
(1)写出焙烧产物NH3的电子式
(2)为提高水浸速率,可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌(任写一条).“浸渣”的主要成分为SiO2
(3)“除铁、铝”时,需将pH调至8.0左右,适宜作调节剂的是c(填字母代号).
a.NaOH         Ca(OH)2 c.NH3•H2O
(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑.
(5)流程中可以循环利用的物质是(NH42SO4(填化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液,转移电子数是3NA
B.56gN2与CO混合物中原子总数是4NA
C.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA
D.常温下,1LpH=l的H2SO4溶液中的H+为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.欲除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请选择合适的试剂并写出有关的离子方程式:
①SiO2(Al2O3)HCl、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;    
②FeCl2 溶液(FeCl3)Fe、Fe+2Fe3+═3Fe2+;    
③FeCl3溶液(FeCl2)Cl2、2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小.电负性应用:判断元素的金属性和非金属性的强弱.下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题:
元素符号ABCDE
电负性3.02.5X1.50.9
原子半径(单位nm)0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合价-1,+7-2,+6-3,+5+3+1
(l)写出D元素的离子结构示意图
(2)X的值应为D(填字母);
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
(3)分析表中数据,简述同周期元素(除惰性气体)电负性大小与原子半径的关系:同周期元素的原子半径越小,电负性越大;
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中,其稳定性由强到弱的顺序是:HCl>H2S>PH3(用化学式表示)
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:Al(OH)3+3HClO4═Al(ClO43+3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是(  )
选项离子组X试剂离子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐.电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C$?_{放电}^{充电}$ Li1-xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是(  )
A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B.充电时,Li+迁移方向是“由右向左”
C.放电时,正极的电极反应式为LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D.用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%

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