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    4．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合，充分反应后，得到产物的物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CHCl3C．CCl4D．HCl

    分析 甲烷与氯气的取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，反应过程中，每取代甲烷中的1个H原子，都会同时生成1分子HCl气体，所以生成物中物质的量最大的是氯化氢．

    解答 解：设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物的物质的量最多的产物是HCl，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握甲烷取代反应的特点等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意产物中含无机物HCl，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    己知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．下列相关说法错误的是（　　）
    A．用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
    B．调节溶液A的pH产生Zn（OH）2沉淀，经抽滤、洗涤、灼烧即可制得ZnO
    C．由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是防止Fe2+被氧化
    D．Fe3O4胶体粒子能用减压过滤法实现固液分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应2X（g）=Y（g）+Z（s）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．引发该反应一定需要加热或点燃等条件
    B．E1逆反应的活化能，E2是正反应的活化能
    C．催化剂能减小E1和E2，但不改变反应的焓变
    D．X、Y、Z表示的反应速率之比为2：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中原子团间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）
    A．CH3COOH有酸性，而醇、酮类物质没有酸性
    B．甲苯使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能使其褪色
    C．苯酚遇铁离子发生显色反应，而醇不能
    D．乙醛与HCN发生加成反应，乙烯不能与之加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NA
    B．1.5 mol Na2O和Na2O2的混合物中离子数目为4.5 NA
    C．标准状况下，11.2 L HF中含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，17 g 羟基含有的电子总数为9 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为，碘是紫黑色（填颜色）固体物质．（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程Ca5（PO4）3OH（S）+F- （aq）?Ca5（PO4）3 F（S）+OH-（aq）．此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用．
    （3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘．写出该反应的离子方程式IO3-+5I-+6H+═3H2O+3I2．
    （4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．
    已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
    下列说法正确的是ABCD
    A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-
    C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O═KIO3+3H2↑（条件通电）
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
    ②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

    步骤⑤的操作名称干燥
    （5）已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．溶度积常数Ksp（CuCl）=1.7×10-7 Ksp（ CuI）=1.3×10-12
    用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为$\frac{171bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质的化学性质与应用的对应关系正确的是（　　）
    化学性质应用
    AO价铁具有还原性铁粉可用于食品中的脱氧剂
    B明矾与NaOH生成Al（OH）3明矾可作净水剂
    CFe的金属性比Cu活泼FeCl3浓溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
    DNaHCO3水解显碱性发酵粉中含有NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a 具有抗癌作用，而 b 没有．则 a 和 b 属于（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同系物

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