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    【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作。回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的化学式为_______。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去A中的____，检验该离子已经除尽的方法是________________________________________________________。

    （3）③中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。

    （4）由E得到KCl晶体的实验操作是_______________。

    【答案】BaCl2K2CO3Ba2+静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl蒸发结晶

    【解析】

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，需要加入过量氯化钡溶液；为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，由实验流程可知，滤液中加试剂I为过量BaCl2，然后过滤后，B含碳酸钡、硫酸钡，A中含氯化钡、氯化钾，再加试剂Ⅱ为过量K2CO3，过滤后C中为碳酸钡，然后过滤，D中含碳酸钾、KCl，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到KCl晶体，以此来解答。

    （1）根据以上分析可知试剂Ⅰ是氯化钡，化学式为BaCl2。

    （2）试剂Ⅱ是碳酸钾，化学式为K2CO3，目的是除去A中的Ba2+。检验钡离子已经除尽的方法是静置后取少量上层澄清溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀出现，说明Ba2+已除尽。

    （3）③中加入盐酸是为了除去过量的碳酸钾，发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl＝CO2↑+H2O+2KCl。

    （4）氯化钾易溶于水，则由E得到KCl晶体的实验操作是蒸发结晶。

    练习册系列答案
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    根据题意完成下列填空:

    （1）该反应的△H________0，在地壳深处容易有____________气体逸出，已知此处温度较高，则该反应为 _____________反应（填“自发”，“非自发”，“无法确定”）

    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应__________(填编号)。

    A.一定向正反应方向移动

    B.正逆反应速率一定加快

    C.平衡移动过程为：正反应速率先增大后减小

    D.平衡移动过程为：逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应已经达到平衡时，下列成立的是_______ (填编号)。

    a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4)

    c. SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物

    （4）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O62CH3CH2OH＋2CO2↑。下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(—OH)数目为0.6NA

    B. 10.0 g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.05NA

    C. 常温常压下，4.48 L CO2和NO2的混合气体含原子总数为0.6NA

    D. 4.8 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

    (2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

    (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

    (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

    (5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

    A．该化合物的化学式为CuBr2

    B．铜的配位数为8

    C．与每个Br紧邻的Br有12个

    D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

    (6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

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    D.向溶液中加入过量稀盐酸：

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