Question

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol·L^-1的盐酸反应：

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据___________(用a表示，并注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

	所需数据取值范围	生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于____________L，小于____________L。

Answer 1

(1)盐酸的体积a L  (2)a＜0.050 0 L  22.4a L  a≥0.050 0 L  1.12 L  (3)1.03  1.23

解析：(1)欲计算生成的CO₂的量，必须要知道盐酸的体积a L。

(2)设NaHCO₃、KHCO₃的物质的量均为x，则：

(84 g·mol^-1+100 g·mol^-1)·x=4.60 g

x=0.025 mol

n()=0.050 0 mol

H⁺+H₂O+CO₂↑

当恰好完全反应时，耗n(HCl)=0.050 0 mol，V(HCl)=0.050 0 L，生成V(CO₂)=1.12 L。

故①当盐酸不足量，即a＜0.050 0 L时，按HCl量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1·n(HCl)=22.4a L。

②当盐酸足量，即a≥0.050 0 L时，按的量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1×0.050 0 mol=1.12 L。

(3)若NaHCO₃为4.60 g时，

  —  CO₂↑

1 mol         22.4 L

 V₁

V₁=1.23 L

若KHCO₃为4.60 g时

      —  CO₂↑

       1              22.4

  V₂

V₂=1.03 L

所以1.03 L＜V(CO₂)＜1.23 L。