科目:高中化学 来源: 题型:
煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇(反应恒温恒容),该反应的化学方程式为:
CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;
A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中气体的压强保持不变
D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
(2)在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:
时间/浓度 | c(CO)(mol/L) | c(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
第4 min | a | b | c |
则b=__________________
(3)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为
______________________________________,如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子,则消耗CH3OH有__________mol。
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科目:高中化学 来源: 题型:
120℃,某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃,完全燃烧后恢复至原温度,容器内的压强保持不变,则该烃是( )
A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8
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科目:高中化学 来源: 题型:
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实催熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃,0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧,生成0.6molCO2和0.3mol水;回答下列问题:
(1)A的电子式___ ____ ,B的结构简式______ _。
(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式:
______ ______ _,反应类型:______ 。
(3)在碘水中加入B物质的现象:
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式:
____ _,反应类型:___ _ _。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填“A>B”、“A<B”或“A=B”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D四种金属,将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B不易被腐蚀;将A、D分别投入到等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液中无明显变化;将铜浸入C的盐溶液中,有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为A mol/L与Bmol/L,则A和B关系为 ( )
A.A>B B.A=10-4 B C.B=10-4 A D.A=B
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科目:高中化学 来源: 题型:
煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是
A.CO、H2、N2 B.CO、CH4、H2 C.CO、CH4、CO2 D.CH4、H2、O2
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