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    【题目】下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是

    A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：检验Fe3＋常用KSCN，如果溶液变红，说明含有Fe3＋，否则不含有，故选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：

    A. CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－ B. MnO4－、H＋、K＋、SO42－

    C. Fe2+、K+、NO3－、Cl－ D. NO3－、SO42－、K＋、H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（ ）

    A. 镁 B. 铝 C. 磷 D. 硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物名称正确的是

    A. 2-乙基戊烷B. 1，2-二氯丁烷

    C. 2，2-二甲基-4-己醇D. 3，4-二甲基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。

    (1)已知部分化学键键能数据如下：

    化学键

    CO

    O=O

    C=O

    C-O

    E/(kJ mol-1)

    958.5

    497

    745

    351

    2CO(g) +O2(g)==2CO2(g) △H1

    H2O(g)+CO(g)==H2(g) + CO2(g) △H2 = -41 kJmol-1

    CH3OH(g)+ 3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3 = -660kJmol-1

    则△H1=_____ kJmol-1，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的△H=_____ kJmol-1。

    (2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充人a mol CO与6 molH2合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、 压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

    ①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___ t2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ②X=___________(用含a、b的式子表示)，p1_____p2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    ③若a =2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________。

    ④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v(CH3OH)正_____v(CH3OH)逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

    (3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )

    A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)= 5υ逆(NO)

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)= 3υ正(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为

    A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是（ ）

    A. C6H6+15/2O2→6CO2+3H2O+Q

    B. C6H6(l)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)-Q

    C. C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(g)+Q

    D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

    (1)下列有关CaF2的表述正确的是________。

    a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用

    b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2

    c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同

    d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电

    (2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。

    已知：AlF在溶液中可稳定存在。

    (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。

    (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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