某温度时.在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如表所示.(1)根据左表中数据.在图中画出X.Y.Z的物质的量变化的曲线: (2)体系中发生反应的化学方程式是 ,(3)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率 ,(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 ,(5)如果该反应是放热反应.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

（1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：_______________

（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________；

（3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率_______________；

（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_______________；

（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ____________②_____________③______________。

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选项	实验操作和现象	结论
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B．	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C．	室温下，向硅酸钠溶液中通入足量的CO2出现白色沉淀。	酸性：H2CO3 ＞H2SiO3
D．	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。	HSO3－结合H＋的能力比 SO32－的强

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方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况

回答下列问题：

（1）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因_______________________。

（2）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？____________________。

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是不溶于水的块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

（1）写出所选用物质的化学式： B：_______________。

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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱

B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体

C. 铍的氧化物对应的水化物可能具有两性

D. 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体

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A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm

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B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a＜c＋d

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编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
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B	乙炔	H2S、PH3	CuSO4溶液	洗气
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