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    钢铁生锈过程发生如下反应：   ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 
    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；   ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是
    A．反应①、②中电子转移数目相等 

    D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
    A
    A、分析反应前后元素化合价变化知，反应①、②中均转移4mole-电子，故A项正确。B、反应①中Fe元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，故Fe失电子作还原剂，氧气得电子做氧化剂；水中氢氧元素化合价不变，故水既不是氧化剂也不是还原剂；故B项错误。C、铜、钢及水溶液构成原电池，铁做负极，铜做正极，加速了铁的腐蚀；故C项错误。D、钢铁在潮湿的空气中极易发生吸氧腐蚀，它属于电化学腐蚀。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
    A．钢闸门应与外接电源的负极相连
    B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
    C．辅助电极材料可用锌
    D．阴极的电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关钢铁腐蚀说法正确的是
    A．钢铁腐蚀时铁作正极
    B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e - = Fe3+
    C．在碱性环境中正极反应式为：O2+2H2O +4e-=4OH-
    D．在酸性环境中正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 (　  　)
    A．装置①中阳极上析出红色固体
    B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
    C．装置③中外电路电子由a极流向b极
    D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（） 

    A．溶液中（A2+）浓度减小
    B．B的电极反应为：B-2e-=B2-
    C．y电极上有氢气产生，发生还原反应
    D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极反应式为 （   ）
    A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
    C．2Fe一 4e－ =2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
    (1)铁锅的锈蚀是               腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）
    (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：                 
    (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式                     
    (4)写出电化学反应的总方程式                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快
    B．Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
    C．可用被保护金属与直流电源负极相接的方法来减慢腐蚀速率
    D．电解法精炼铜时，阳极材料应用粗铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，
    下列有关说法正确的是
    A．正极电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
    C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀
    D．此过程中电流从Fe移向Cu

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