发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一.混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池.汽车上坡或加速时.电动机提供推动力.降低了汽油的消耗,在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗.镍氢电池采用镍的化合物为正极.储氢金属为负极.碱液为电解液．镍氢电池充放电原理如图.其总反应式为: H2+2NiOOH2Ni(OH)2 下列有关混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为： H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂

下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH₂，从电极甲流向电极乙的电子是2mol

B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

C．在刹车和下坡时，溶液中的K⁺向乙电极迁移

D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

【知识点】化学电源新型电池

【答案解析】D 解析：A．在上坡或加速时，甲电极电极反应式为H₂+2OH^-+2e^-═2H₂O

每消耗22.4LH₂，从电极乙流向电极甲的电子是2mol，故A错误；B．在上坡或加速时，是原电池工作原理，乙电极为正极，是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，乙电极周围因氢氧根离子的浓度增大，pH将增大，故B错误；C．在刹车和下坡时是电解池的工作原理，甲电极是阴极，溶液中的K⁺向甲电极迁移，故C错误；D．在刹车和下坡时电池处于充电状态即电解池的工作原理，甲电极是阴极，氢离子发生得电子发生还原反应，电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累以及基础知识的掌握，难度中等。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是 (　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中，属于烷烃的是(　　)

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科目：高中化学 来源： 题型：

运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：

(1)汽车尾气的主要污染物是NO以及燃料燃烧不完全所产生的CO，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	NO	CO	E	F
初始	0.100	0.100	0	0
T₁	0.020	0.020	0.080	0.040
T₂	0.010	0.010	0.090	0.045

①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .

②上述反应T₁℃时的平衡常数为K₁，T₂℃时的平衡常数为K₂，根据表中数据计算K₁= 。根据表中数据判断，温度T₁和T₂的关系是(填序号)__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂ C．T₁=T₂ D．无法比较

(2)反应生成的气体E经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： .

(3)已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工业上利用天然气(主要成分是CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO和H₂，写出该反应的热化学方程式： .

(4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂ 的混合气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，写出其负极和正极电极反应方程式：负极：；正极： .

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科目：高中化学 来源： 题型：

锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

元素	锌[来源：全,品…中&高*考+网]	锰	铁	铜	碳	其它
质量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO₂）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺	Mn²⁺
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为；

电极总反应方程为；

2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加(NH₄)₂CO₃在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为。

3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；

4、已知第二次加H₂O₂后调节pH≈9的目的为将Mn²⁺转化为MnO₂,则第一次加H₂O₂后调节pH≈5，目的是；

5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn²⁺时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为

；

6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化锰可用作干电池去极剂，合成工业的催化剂和氧化剂，玻璃工业和搪瓷工业的着色剂、消色剂、脱铁剂等。

Ⅰ(1)锌—锰碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。电池的总反应式为Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)。

电池的正极反应式为________________________________

Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO₂）洗涤、过滤、烘干。

②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________

（3）有人认为，将第③步中的Na₂CO₃溶液换成NH₄HCO₃溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH₄HCO₃溶液时发生的离子反应方程式：

_______________________________________

Ⅲ 湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法。电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化及沉淀除杂、产品回收。其生产工艺流程如下：

已知：①菱锰矿中主要成份是碳酸锰，主要杂质是Fe²^＋、Co²^＋、Ni²^＋。

②生成氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10^-5mol/L，则认为完全沉淀）

物质	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂	Co(OH)₂	Mn(OH)_2[_{来源：全,品…中&高*考+网]}
开始沉淀pH	7.5	7.7	7.6	8.3
完全沉淀pH	9.7	8.4	8.2	9.8

③有关难溶氢氧化物和硫化物pK_sp数据(pK_sp＝－lgK_sp)：

难溶物质	Fe(OH)₃	Ni(OH)₂	Co(OH)₂	NiS	CoS
pK_sp	38.55	15.26	14.7	18.49	20.40

（4）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________。

（5）使用氨水的目的是调节pH值在________之间(填pH范围，精确到小数点后1位数字)。[来源：全,品…中&高*考+网]

在“浸出液”中加入(NH₄)₂S（硫化铵）的目的是_________________________________

（6）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

面对能源与环境等问题，

全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO₂(g)和的热化学方程式为。

（2）电解尿素CO(NH₂)₂的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为。

（3）是一种储氢合金。350℃时，与反　　　

应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中

氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学

方程式为　　　。

Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t₂时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t₂时刻开始)的反应温度为530℃。