【题目】已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液.下列判断不正确的是
A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价
B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C. 实验②证明氧化性:Cr2O72﹣>I2
D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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【题目】某温度时,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)反应到2 s后,NO的浓度减少了0.06 mol·L-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是( )
A. 0.015 mol·L-1·s-1 B. 0.03 mol·L-1·s-1
C. 0.12 mol·L-1·s-1 D. 0.06 mol·L-1·s-1
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【题目】用氢氧化钠标准液滴定硫酸待测液,以酚酞为指示剂。
(1)判断达到滴定终点的现象是__________________。
(2)若酸式滴定管开始时尖嘴有气泡(未发现),往锥形瓶内放液完成时气泡消失,则实验结果_______________(偏高、偏低或无影响)。
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【题目】甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。
(1)甲烷的分子式为_____,_____色_____味难溶于水的气体,密度比空气_____。
(2)乙醇俗称_________,颜色:_________,气味:__________,常温下的状态:____________,_____溶于水,熔沸点低,易挥发。
(3)乙酸是一种________色液体,分子式为______________。
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【题目】下列关于离子方程式的评价正确的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2I2 | 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu作电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式:2Cl--2e-==Cl2↑ | 正确; Cl-优先于OH-放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-==HClO+HSO3- | 正确; H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+ 2H2O | 正确; MgCO3比Mg(OH)2更难溶 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉锭,蓝色溶液变为黄褐色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体,溶液变成无色。则下列说法错误的是
A. 满加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B. 通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
C. 滴加KI溶液时,转移lmol电子时生成1mol白色沉淀
D. 上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
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【题目】化学与生活、社会密切相关。 下列说法正确的是
A.明矾净水时包含化学变化和物理变化,起杀菌、消毒作用
B.由 △H-T△S 及相关数据分析,加装汽车尾气净化器能将 NO、CO 转化为 N2、CO2
C.在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘
D.热的纯碱溶液可用于洗涤食用油、柴油等油污
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【题目】下列离子反应方程式正确的是
A. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O
B. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液: Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++3OH-===BaSO4↓+Al(OH)3↓
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【题目】已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( )
①氧化性:Br2>Fe3+>I2
②原溶液中Br-一定被氧化
③通入氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+
⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化
A. ①②③④ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤
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