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    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2 
    95～100℃
    CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2
    111～140
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是
    ①
    ①
    （填写数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中存放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）D装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流、导气
    冷凝回流、导气
    ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．
    分析：（1）分析制备反应装置图，再根据两个反应条件和物质沸点分析，反应①符合装置的要求；
    （2）依据实验室制备氯气的方法分析，用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气；氯气中含有氯化氢和水蒸气，为防止杂质气体进入，生成的S2Cl2水解，需要除去杂质；
    （3）反应物CS2也易挥发，所以D装置中冷凝管的作用是冷凝回流，同时起到导气的作用；依据反应生成CCl4和S2Cl2得到混溶在一起的混合物； 锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法可以依据物质沸点不同判断分离方法；
    （4）电子式书写需要把原子最外层电子标在元素符号周围，标明反应生成化学键特征的过程；
    （5）依据现象分析判断产物，根据氧化还原反应的元素化合价变化守恒和原子守恒写出．
    解答：解：（1）分析制备反应装置图图，再根据两个反应条件和物质沸点分析，反应①符合装置的要求；，
    故答案为：①；
    （2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；生成的氯气中 含有氯化氢和水蒸气，通过 洗气装置除去，饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸除去水蒸气，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；浓硫酸；
    （3）反应物CS2也易挥发，所以D装置中冷凝管的作用是冷凝回流，同时起到导气的作用； 反应生成CCl4和S2Cl2，得到混溶在一起的混合物； 依据四氯化碳和S2Cl2 的沸点不同控制沸点分离，故答案为：冷凝回流、导气；蒸馏；
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，结合原子结构写出电子式为：，故答案为：；
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，无色刺激性气味气体除氯化氢外，依据氧化还原反应的元素化合价变化守恒推断，化合价降低的生成黄色沉淀为单质硫，化合价升高的生成二氧化硫气体，依据原子守恒、电子守恒写出化学方程式为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑，故答案为：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
    点评：本题考查了氯气实验室制备方法，混合物分离的方法判断，杂质气体除杂的装置选择和试剂选择，题干信息的应用分析，电子式书写，化学方程式书写方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途．
    （1）工业上可用黄铁矿、焦炭在有限的空气中燃烧制备硫磺．
    3FeS2+12C+8O2
    △
     Fe3O4+nA↑+6S
    A是
    CO
    CO
    （写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体
    268.8
    268.8
    L．
    （2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为
    SCl2、S2Cl2
    SCl2、S2Cl2
    ．
    （3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
    （4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na2SO3溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na2S2O3?5H2O多少克？写出推导过程．
    （已知：Na2S2O3的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na2S2O3饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

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