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【题目】中学实验中,通常利用如图所示的装置进行喷泉实验,来验证气体的溶解性,下列有关说法不正确的是

A.用滴管加入液体后,由于气体的溶解,使瓶内压强减小,导致瓶内压强小于外界压强,从而形成喷泉

B.选用合适的溶液,CO2也能做喷泉实验

C.NO2气体做喷泉实验,烧瓶中将充满稀硝酸

D.HClNH3SO2均能用该装置做喷泉实验

【答案】C

【解析】

A. 利用氨气极易溶于水,造成烧瓶内压强减小,从而形成喷泉,故A说法正确;

B. 选用NaOH等溶液,利用CO2NaOH溶液发生反应,造成烧瓶内压强减小,能形成喷泉,故B说法正确;

C. NO2与水反应:3NO2H2O=2HNO3NONO不与水反应,即稀硝酸不能充满烧瓶,故C说法错误;

D. HClNH3极易溶于水,可以用改装置做喷泉实验,将溶液换成氢氧化钠溶液,SO2也能用该装置做喷泉实验,故D说法正确;

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)装置I中产生气体的化学方程式为__________________

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________

(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填序号)。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)

①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L-1

②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

已知:+CH3Cl+HCl

请回答下列问题

1F的化学名称是__________,②的反应类型是__________

2D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________

3)反应③的化学方程式是____________________________________________

4)反应⑥的化学方程式是_______________________________________________

5)芳香化合物NA的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________

6)参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下,可生成苯的同系物。如甲苯的制备,在催化剂作用下:+CH3Cl+HCl苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是( )

A.CH3 CH3Cl2B.H2C=CH2HCl

C.H2C=CH2Cl2D.CH3 CH3HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等体积混合的NONO2气体充满试管后倒立在水槽中,再通入一定量的氧气,溶液充满整个试管,则原混合气体与氧气的体积比是( )

A.23B.32C.35D.21

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碱金属元素和卤族元素广泛存在,用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程__________

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源,其与二氧化碳反应的化学方程式是_____

(3)次氯酸钠溶液(pH>7)和溴化钠溶液混合,可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后,溶液变成淡黄色,该反应的离子方程式是_____________________

(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2 4LiCl +S +SO2。组装该电池必须在无水条件下进行,原因是_____________(用化学方程式表示)

(5)关于碱金属和卤族元素,下列说法一定正确的是____________

A.从上到下,单质密度依次增大 B.从上到下,单质熔沸点依次升高

C.从上到下,原子半径依次增大 D.单质都可以与水反应

(6)常温下,KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.BC中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.B中溶液由黄色变为红棕色时,关闭活塞a

Ⅳ.……

①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________

B中溶液发生反应的离子方程式是__________________________

③为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________

(2)反应后,装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________;装置C中的现象是___________,表现了SO2________ 性;装置D中现象是____________,发生反应的化学方程式为_____________________

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象____

(4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(

A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2作催化剂后,反应速率明显加快

B.2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率能达到100%

C.日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率

D.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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