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【题目】1在标准状况下,将充满NO2的试管倒扣到盛水的水槽中,一段时间后,试管内气体的体积是试管体积的________________假设试管内溶质不扩散,则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为___________________

2某铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气,使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+发生反应的离子方程式为_________该样品中FeO的个数比为_______________

3向盛有10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下(已知NH4++OH-=NH3·H2O)

写出滴加NaOH溶液4050mL时反应的离子方程式__________________

10mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.15mol/LBa(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_________________mol

【答案】 1/3 1/22.4mol/L0.045mol/L 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 45 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 0.024

【解析】试题分析(1)根据分析;根据 计算试管内溶液中溶质的物质的量浓度;(2Fe2+被氯气氧化为Fe3+氯气被还有为Cl-铁的氧化物”中氧原子与盐酸中氢离子反应生成水铁的氧化物”中铁原子最终生成FeCl3根据元素守恒计算FeO的个数比;(3滴加NaOH溶液4050mL时沉淀溶解,是Al(OH)3OH-反应生成AlO2- 10mL 1molL-1 NH4AlSO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.15mol/L BaOH2溶液中Ba2+物质的量为0.023mol,OH-为0.046mol,发生的反应有SO42-+Ba2+=BaSO4↓,根据图像可知OH-依次发生Al3++3OH-=AlOH3 NH4++OH-=NH3H2O AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

解析(1)根据,3体积的NO2与水反应后生成1体积的NO气体,所以试管内气体的体积是试管体积的;设试管的体积是VL,则NO2的物质的量是 生成硝酸的物质的量是;试管中液体的体积是 根据 试管内溶液中溶质的物质的量浓度是 ;(2Fe2+被氯气氧化为Fe3+氯气被还有为Cl-反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-铁的氧化物”中氧原子与盐酸中氢离子反应生成水氢离子的物质的量是5mol/L×0.1L=0.5mol所以氧原子的物质的量是0.25mol铁的氧化物”中铁原子最终生成FeCl3氯元素的物质的量是,所以铁原子的物质的量是0.2mol根据元素守恒FeO的个数比0.2:0.25=4:5;(3滴加NaOH溶液4050mL时沉淀溶解,是Al(OH)3OH-反应生成AlO2- 反应离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O10mL 1molL-1 NH4AlSO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.15 molL-1BaOH2溶液中Ba2+物质的量为0.023molOH-为0.046mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4

反应剩余OH-为0.046mol-0.03mol=0.016mol,

反应剩余OH-为0.016mol-0.01mol=0.006mol,

故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.006mol=0.004mol
则最终得到固体为0.02mol+0.004mol=0.024mol。

练习册系列答案
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【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl、SO42中的几种离子.

a.取0.1mL该废水于管中,加入足量的Ba(N03)溶液和稀硝酸,产生白色沉淀,充分反应后过滤,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生.

b.另取10mL该废水于管中,滴加NaOH溶液先产生白色沉淀,后部分沉淀溶解.生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示.

根据上述实验和图表数据:

(1)该废水中一定不含有的离子有______________(填离子符号).

(2)实验室配制100mL1molL1NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要_____________(填仪器名称).

(3)写出A→B过程中发生反应的离子方程式:_________________________

(4)该废水中,c(Al3+)=_______________________

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1物质M__________(写名称)C_____________(写化学式)

2M与盐酸反应生成A的离子方程式:_______________________________

3反应②的离子方程式:_________________________________________________

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5F生成G的化学方程式:______________________________________________

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(1)在某温度下,反应物起始浓度分别为:c(M)=1molL﹣1 , c(N)=2.4molL﹣1 , 达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为
(2)若反应温度升高,转化率(填“增大”、“减少”或“不变”).
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4molL﹣1 , c(N)=a molL﹣1;达到平衡后,c(P)=2molL﹣1 , a=
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1molL﹣1 , c(N)=0.3molL﹣1;达到平衡后,M的转化率为

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(2)D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键,反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应,则D的结构简式是II.化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料,普鲁卡因的合成路线如下:已知

(3)丁的结构简式为
(4)反应③的化学方程式是
(5)普鲁卡因有两种水解产物戊和己,且戊与甲具有相同的分子式.符合下列条件的戊的同分异构体有种(包含戊);a.分子结构中含苯环,且每个苯环有2个侧链
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