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    8．下列有关说法正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液可作外伤止血剂，其原理与胶体知识有关
    B．C单质可在高温下被浓H2SO4和浓HNO3氧化，而Si 单质不与任何酸反应
    C．SiO2 分子的空间构型为四面体空间网状结构，因此SiO2晶体硬度大，熔沸点高
    D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物所含分子数为NA

    分析 A、血液为胶体；
    B、硅单质和HF反应；
    C、SiO2为原子晶体，不存在分子；
    D、标况下三氧化硫为固体；

    解答 解：A、血液为胶体，故氯化铁溶液能使血液聚沉，故可作为止血剂，与胶体的性质有关，故A正确；
    B、硅单质和一般的酸不反应，但能和HF反应，故B错误；
    C、SiO2为原子晶体，不存在单个的二氧化硅分子，故C错误；
    D、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了胶体性质、硅单质的性质和二氧化硅的结构，难度不大，应注意标况下三氧化硫为固体．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti原子的外围电子排布图为，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
    BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
    H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
    （只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
    Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
    P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
    Q存在质量数为25，中子数为13的核素
    W位于周期表第13列
    R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
    （1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
    （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
    化合物X3Y4R2T2
    晶体类型
    熔点/℃＞3600-76
    （4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
    （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为 C4H8，A氢化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
    （1）A可以聚合，写出A发生加聚反应的方程式．
    （2）A与某烷发生反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称．写出B的结构简式．
    （3）将A通入溴的四氯化碳溶液中发生的反应的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
    （4）A的单烯烃同分异构体中，有一种具有顺反异构，写出反式结构的异构体的简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关分子性质说法正确的是
    ①由两种元素组成的分子一定是极性分子；②冰是分子晶体，所以分子之间的作用力主要范德华力；③只要物质能够形成氢键就能够增强物质的熔沸点；④SO2的溶解度比H2S的溶解度高很多，是因为SO2能够与水反应，促进了SO2的溶解⑤葡萄糖分子中的手性碳原子个数与葡萄糖分子加氢还原后的分子中所含手性碳原子个数一样；⑥因为Cl的电负性大于S的电负性，所以可以得出酸性HClO3大于H2SO3的结论；⑦ⅤA、ⅥA、ⅦA族氢化物的熔沸点最高的物质都是自己主族中原子序数最小的元素形成的；（　　）
    A．①②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（　　）
    A．蛋白质中至少含有四种元素
    B．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
    C．所有的糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应
    D．油脂在稀硫酸催化条件下的水解又叫皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？请填写对应序号：
    A、催化剂    B、反应物的性质C、反应温度   D、反应物的浓度
    ①同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：B
    ②同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸反应，速率不同：D
    ③夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．合理的操作顺序是（　　）
    A．①②③④⑤B．①③⑤②④C．②⑤①③④D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

    （1）写出E的结构简式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）请写出C的名称是乙醛，D分子中的官能团名称是羧基．
    （3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型氧化反应；B+DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型酯化（或取代）反应．
    （4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式C4H10，并写出其所有可能的结构简式CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

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