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    17．氨气分子的立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）
    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化
    B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道
    C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
    D．氨气分子是四原子化合物，甲烷为五原子化合物

    分析 NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．

    解答 解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
    故选C．

    点评 考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
    （1）E2+基态时的简化电子排布式是[Ar]3d9；甲和乙，沸点较高的是H2O2（填化学式）．
    （2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp2．
    （3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
    （4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）4]2-，不考虑空间构型，[E（OH）4]2-的结构可用示意图表示为．
    （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学无处不在，下列与化学相关的说法不正确的是（　　）
    A．碘是人体必需微量元素，所以应多吃富含高碘酸的食物
    B．“血液透析”运用了胶体的性质
    C．过氧化钠可作为高空飞行或潜水装置中的供氧剂
    D．大力开发太阳能、风能、水能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，有利于实现“低碳经济”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．只含非极性键的纯净物一定是单质B．只含极性键的纯净物一定是化合物
    C．离子化合物中一定有离子键D．纯净物中一定存在化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    周期 族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1①
    2⑤⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑨
    5⑩
    （1）⑦的最低负价是-2；⑧的最高价含氧酸的化学式为HClO4．
    （2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为．
    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl-）＞r （O2-）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）．
    （4）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是N2．
    （5）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是（　　）
    A．热稳定性：HF＞HCl＞H2SeB．原子半径：Br＞Se＞Cl
    C．还原性：I-＞Se2-＞Cl-D．酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据烯烃的性质回答下列问题．
    （1）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2═CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
    由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？不正确，因为CH2═CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体．
    （2）含有的化合物与CH2═CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是．
    ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的．

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