Question

【题目】一定温度下，0.1 mol N2（g）与0.3 mol H2（g）在恒容密闭容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法正确的是

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零

C.相同时间内，断开H—H键的数目和生成N－H键的数目相等

D.平衡时容器内气体的浓度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．反应前后气体系数和不等，所以当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态，故A正确；

B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是都不为0，故B错误；

C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否为平衡状态，故C错误；

D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，无法判断各组分的浓度是否继续变化，无法判断平衡状态，故D错误；

故选A。