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(2010?南通模拟)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首.如图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据.
(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是
BD
BD

A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少.请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CO?N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
0(“>”、“<”、“=”).在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g.若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致.请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于
1:1
1:1
分析:(1)A.燃料的不充分燃烧会生成CO,不会生成NOx
B.含硫物质燃烧会生成SO2
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是对工业尾气进行了处理;
D.可从NOx的来源分析;
(2)可从SO2性质分析;
(3)△H可从体系自由能变化分析,平衡常数K可写出K的表达式,代入数据即得;
(4)可由沉淀质量求BaSO4的物质的量,再由氢离子的物质的量求硝酸的物质的量,再根据元素守恒作比即得.
解答:解:(1)A.燃料的不充分燃烧会生成CO,不会生成NOx.NOx是在高温下N2与O2反应生成的.故A错误;
 B.煤中含硫,燃烧会生成SO2.在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致.故B正确;
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,不是减少了燃烧的煤的质量,而是对工业尾气进行了 处理,故C错误;
 D.汽车排气筒温度较高,在高温下N2与O2反应生成NOx.因此随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因 素中,NOx所占比重在逐渐增大.故D正确.
故答案为:BD;
(2)SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应,
故答案为:CaCO3+SO2=CaSO3+CO2;或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(3)因反应能够自发进行,故△G=△H-T△S<0.而反应 2NO+2CO?N2+2CO2 的△S<0,故△H<0,
由表中数据知:平衡时C(NO)=1.00×10-4mol/L,C(CO)=2.7×10-3mol/L,
根据守恒知:C(N2)=(1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L)÷2=4.5×10-4mol/L,C(CO2)=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L,
代入K=C(N2).C(CO22/C(NO)2.C(CO)2  
得:K=5000,
故答案为:<;5000;
(4)n(SO42-)=
0.1864g
233g/mol
=0.0008mol,n(NO3-)=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol,
根据原子守恒,n(NOx):n(SO2)=0.0008mol:0.0008mol=1:1,
故答案为1:1.
点评:本题考查了SO2污染及治理,酸雨的成因,硫、氮的氧化物的性质及对环境的影响,化学反应方向的判断.题目考查比较基础,要求学生夯实双基.
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