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    从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

    实验事实

    结论

    ①

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg＞C

    ③

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    ④

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4+

    　

    A．

    ③④

    B．

    ②④

    C．

    ①②

    D．

    全部


    考点：

    化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；氧化性、还原性强弱的比较；铵离子检验．

    专题：

    实验评价题．

    分析：

    ①电解质必须为化合物；

    ②镁条放入CO2中能继续燃烧，反应生成MgO和C；

    ③氮气中存在N≡N键，键能大，性质稳定；

    ④产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气．

    解答：

    解：①Cl2的水溶液可以导电，是因氯气与水反应生成的酸电离产生自由移动的离子，而氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；

    ②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧，反应生成MgO和C，Mg为还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Mg＞C，故正确；

    ③氮气中存在N≡N键，键能大，性质稳定，则常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，而非金属性N＞P，故错误；

    ④产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热生成氨气，原溶液中存在NH4+，故正确；

    故选B．

    点评：

    本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、电解质判断、非金属性比较及离子检验等，把握物质的性质及现象与反应的关系为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    　

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    水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

    　 A． K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ B． H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣

    　 C． Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ D． K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(     )

      A．是否是大量分子或离子的集合体

      B．分散质粒子的大小

      C．是否能通过滤纸

      D．是否均一、透明、稳定

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    实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

    （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二，   ．Na2O2跟水反应的化学方程式是   ．

    （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．用以验证第一条结论的实验方法是：   ；用以验证第二条结论的实验方法是：   ．

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    下列化学用语的描述正确的是（　　）

    　

    A．

    氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣

    　

    B．

    Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

    　

    C．

    硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

    　

    D．

    AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA

    　

    B．

    常温下，1.0L1.0mol•L﹣1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

    　

    C．

    7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

    　

    D．

    0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4．在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　）

    　

    A．

    1：1

    B．

    2：1

    C．

    1：2

    D．

    2：3

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    对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子之比是（　　）

    　

    A．

    1：1

    B．

    1：2

    C．

    2：1

    D．

    3：1

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    关于元素周期表的下列叙述，错误的是（　　）

    　

    A．

    元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

    　

    B．

    在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

    　

    C．

    元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

    　

    D．

    第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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