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    A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，

    B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。

    (1)C原子的电子排布式为________________________________________________，

    若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合

    物中的共价键属于________键。

    (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。

    (3)

    若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。


    (1)1s22s22p4　σ　(2)　分子　共价键或极性共价键　(3)AlFe2　5.56×1023/a3NA

    解析　A元素位于第ⅠA族，B元素位于第ⅣA族，C元素为氧，D元素为铝。根据Al与Fe形成的某种合金晶体的晶胞结构，晶体中Al与Fe的原子个数比＝4∶(8×＋12×＋6×＋1)＝4∶8＝1∶2，因此晶体的化学式是AlFe2；合金的密度为ρ＝＝＝5.56×1023/a3NA。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (CH3)3NH＋和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”)，可用作____________(填代号)。

    a．助燃剂                   b．“绿色”溶剂

    c．复合材料                 d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(　　)

    A．熔点2700℃，导电性好，延展性强

    B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

    C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电

    D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在单质的晶体中一定不存在的微粒是(　　)

    A．原子                      B．分子

    C．阴离子                    D．阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　　)

    A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B．金属元素一般在化合物中只显正价

    C．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

    D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

    (1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。

    (2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。

    (3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)______ ___。

    (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________________cm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)

    A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH

    B．Na(s)＋Cl2(g)===NaCl(s)　ΔH1

    C．Na(s)===Na(g)　　　　　　 ΔH2

    D．Na(g)－e－===Na＋(g)　　　 ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)：

    以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增)，都极易水解。其中6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑，下列推测正确的是(　　)

    A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构

    B．某种氟化氙的晶体结构单元如上图所示，可推知其化学式为XeF6

    C．XeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe转移16 mol 电子

    D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

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