A.B.C.D分别代表四种不同的短周期元素.A元素的原子最外层电子排布为ns1. B元素的原子价电子排布为ns2np2.C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍.D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子. (1)C原子的电子排布式为 . 若A元素的原子最外层电子排布为1s1.则按原子轨道的重叠方式.A与C形成的化合物中的共价键属于键. (2)当n＝2时.B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，

B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。

(1)C原子的电子排布式为________________________________________________，

若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合

物中的共价键属于________键。

(2)当n＝2时，B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物晶体属于____________晶体。当n＝3时，B与C形成的化合物的晶体中微粒间的作用力是_____。

(3)

若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞结构如右图所示，则晶体的化学式是___(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为______________g·cm－3。

(1)1s22s22p4　σ　(2)　分子　共价键或极性共价键　(3)AlFe2　5.56×1023/a3NA

解析　A元素位于第ⅠA族，B元素位于第ⅣA族，C元素为氧，D元素为铝。根据Al与Fe形成的某种合金晶体的晶胞结构，晶体中Al与Fe的原子个数比＝4∶(8×＋12×＋6×＋1)＝4∶8＝1∶2，因此晶体的化学式是AlFe2；合金的密度为ρ＝＝＝5.56×1023/a3NA。

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