实验室用下述装置制取氯气.并用氯气进行下列实验. 回答下列问题:(1)A.B两仪器的名称:A .B .(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体.应放入的试剂是 .D中浓H2SO4的作用是 .(3)E中为红色干布条.F中为红色湿布条.可看到有色布条褪色的是 .(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球.G处现象是棉花球表面变成 .H是浸有NaBr溶液的棉花球.H处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。
(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H₂SO₄的作用是________________。
(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的离子方程式是___________________________________________。
(5)P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式： ___________________。
(6)B中发生反应的化学方程式为_______________________ ，若实验中使用12 mol·L^－1的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，试分析可能存在的原因是______________________________________________________。

(1)分液漏斗　圆底烧瓶   (2)饱和食盐水　除去氯气中的水蒸气
（3）F     （4）蓝色    2 Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂
（5）Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O
（6）MnO₂＋4HCl(浓）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

试题分析：（1）由装置图示可知：A是分液漏斗；B是圆底烧瓶。(2)用浓HCl与MnO₂在加热条件下发生反应MnO₂＋4HCl(浓）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl₂中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中任然含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此D中浓H₂SO₄的作用是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生HClO，有漂白性。因此E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色。(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，氯气会与KI发生反应：2 I^－＋Cl₂=2Cl^－＋I₂，I₂遇淀粉变为蓝色。因此G处现象是棉花球表面变成蓝色。H是浸有NaBr溶液的棉花球，由于活动性Cl₂>Br₂。所以H处反应的离子方程式是2 Br^－＋Cl₂=2Cl^－＋Br₂。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若P处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取Cl₂的离子方程式：Cl₂+2OH^－=Cl^－+ClO^－+H₂O。(6)在B中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓）

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。若实验中使用12 mol/L的浓盐酸10 mL与足量的二氧化锰反应，实际生成的Cl₂的物质的量总是小于0．03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

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为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO₂和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置（其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞）进行了研究．

试回答下列问题：
（1）乙中的现象是______，丙中的现象______，丁中的现象是______，
（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强P₁与烧瓶中的气体压强P₂的关系为P₁______P₂（填“＞”、“＜”或“=”），连接橡皮管的目的是______；
（3）烧瓶内发生反应的化学方程式为______；
（4）已知氯气与冷水的反应为Cl₂+H₂O

HCl+HClO．
①你认为使有色布条退色的是什么物质？______．
②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论．

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海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法错误的是

A．海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

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A．HCl

B．NH₃

C．Cl₂

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下列说法中，正确的是

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亚氯酸钠(NaClO₂)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

(1)双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________(填化学式)。
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(4)ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：__________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂。用离子方程式解释产生Cl₂的原因：__________________________________________。
(5)NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²^＋的物质的量________(填“相同”“不相同”或“无法判断”)。

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②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：                             ；
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：                    。

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下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是

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金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是____________，Q是____________，R的电子式为________。
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(3)碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。现将20.0 g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤得SiC固体11.4 g，滤液稀释到1 L。生成氢气的离子方程式为__________________________________，硅酸盐的物质的量浓度为_________。
(4)下列叙述正确的有________(填序号)。
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③Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
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