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(10分)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。

请回答下列问题:

(1)A的化学名称是 。

(2)B和A反应生成C的化学方程式为 ,该反应的类型为 。

(3)D为环状化合物,其结构简式为 。

(4)F的结构简式为 。

(5)D的同分异构体的结构简式为 。

 

(1)乙醇

(2)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O;取代反应或酯化反应;

(3)

(4)CH3COOCH2CH2OOCC H3;

(5)CH2=CHOH。

【解析】

试题分析:(1)A是乙烯水化的产物,化学名称是乙醇;

(2)B为乙酸,和A发生取代反应或酯化反应,化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+ H2O;

(3)D为环状化合物,是环氧乙烷,结构简式为

(4)E为乙二醇,则F是E与乙酸发生酯化反应的产物,是二乙酸乙二酯结构简式为

CH3COOCH2CH2OOCC H3;

(5)D的同分异构体是乙烯醇,结构简式为CH2=CHOH。

考点:考查乙烯、乙醇、乙酸的化学性质,结构简式、化学方程式的书写,同分异构体的判断,反应类型的判断

 

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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第23项,下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

①是己酸②是己醇 ③是戊酸甲酯 ④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

A.②⑤B.①③④

C.③④D.②③⑤

 

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(1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________,装置C中的试剂是________,装置F的作用是________;写出制备氯气的离子方程式________。

(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

【实验过程】

向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2(标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄色;继续通人Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色。

【提出假设】上述现象发生的原因可能是:

假设1:Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Br-氧化成Br2,溶液变为棕黄色。

假设2:Cl2先将Br-氧化生成Br2,溶液逐渐变黄色,Cl2再把Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为棕黄色。

【实验方案】

方案甲:设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________(说明实验操作、现象和结论)。

方案乙:设计对比实验验证氧化性顺序

根据实验得出Cl2、Fe3+、Br2氧化性由强到弱的顺序为________,上述假设合理的是________。

(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应,写出反应的离子方程式:________ 。

 

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下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是

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下列叙述错误的是

A.生物柴油由可再生资源制得

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C.动植物油脂是高分子化合物

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向有机物X中加入合适的试剂(可以加热),检验其官能团。下列有关结论错误的是

选项

试剂

现象

结论

A

金属钠

有气体产生

含羟基或羧基或羟基、羧基

B

银氨溶液

产生银镜

含有醛基

C

碳酸氢钠溶液

产生气泡

含有羧基

D

溴水

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a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

 

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