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    【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是

    A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

    B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)<p(N2)<p(O2)

    C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体V(O2)<V(N2)<V(H2)

    D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(N2)>m(O2)

    【答案】C

    【解析】

    氢气的摩尔质量是2g/mol，氮气的摩尔质量是28g/mol，氧气的摩尔质量是32g/mol。

    A．当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据ρ＝知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是ρ（H2）＜ρ（N2）＜ρ（O2），故A错误；

    B．根据PV=nRT=RT得PM=RT=ρRT，当温度和密度相同时，气体压强与摩尔质量成反比，所以三种气体的压强大小顺序是p（H2）＞p（N2）＞p（O2），故B错误；

    C．根据PV=nRT=RT得V=，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是：V（O2）＜V（N2）＜V（H2），故C正确；

    D．根据PV=nRT=RT得m=，当它们的压强和体积、温度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m（H2）＜m（N2）＜m（O2），故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛能与银氨溶液反应析出银，如果条件控制适当，析出的银会均匀分布在试管上，形成光亮的银镜，这个反应叫银镜反应。某实验小组对银镜反应产生兴趣，进行了以下实验。

    (1)配制银氨溶液时，随着硝酸银溶液滴加到氨水中，观察到先产生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成无色透明的溶液。该过程可能发生的反应有_________

    A. AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 B. AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

    C. 2AgOH=Ag2O+H2O D. Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O

    (2)该小组探究乙醛发生银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：

    实验

    序号

    银氨溶液/mL

    乙醛的量/滴

    水浴温度/℃

    反应混合液的pH

    出现银镜时间

    1

    1

    3

    65

    11

    5

    2

    1

    3

    45

    11

    6.5

    3

    1

    5

    65

    11

    4

    4

    1

    3

    50

    11

    6

    请回答下列问题：

    ①推测当银氨溶液的量为1 mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为60℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是____________________。

    ②进一步实验还可探索_______________对出现银镜快慢的影响(写一条即可)。

    (3)该小组查阅资料发现强碱条件下，加热银氨溶液也可以析出银镜，并做了以下两组实验进行分析证明。已知：Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。

    装置

    实验序号

    试管中的药品

    现象

    实验Ⅰ

    2 mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液

    有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜

    实验Ⅱ

    2 mL银氨溶液和数滴浓氨水

    有气泡产生，一段时间后，溶液无明显变化

    ①两组实验产生的气体相同，该气体化学式为____________，检验该气体可用____________试纸。

    ②实验Ⅰ的黑色固体中有Ag2O，产生Ag2O的原因是____________。

    (4)该小组同学在清洗试管上的银镜时，发现用FeCl3溶液清洗的效果优于Fe2(SO4)3溶液，推测可能的原因是____________，实验室中，我们常选用稀HNO3清洗试管上的银镜，写出Ag与稀HNO3反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔奖授予JohnB.Goodenough等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如图：

    （1）制备水合磷酸铁（FePO4·xH2O）固体

    ①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是____。

    ②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是____。

    ③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为____。

    ④FePO4·xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：

    水合磷酸铁的化学式为____。（x取整数）

    （2）制备LiFePO4固体：

    在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。

    ①过量葡萄糖作用是____。

    ②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，部分转变为Li(1-x)FePO4。此电极的电极反应为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表信息(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)可知，下列叙述正确的是

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.186

    0.143

    0.089

    0.104

    0.074

    主要化合价

    +1

    +3

    +2

    +6、-2

    -2

    A.离子半径大小：

    B.与的核外电子数不可能相等

    C.最高价氧化物对应水化物的碱性：A<C

    D.氢化物的稳定性：D>E

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 10g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

    B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C. 标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

    （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_________ （保留一位小数）；

    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L；

    （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。

    下列说法正确的是（ ）

    A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水

    B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面

    C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应

    D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳

    ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

    ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物

    ④将得到的产物熔融后电解

    关于从海水中提取镁的下列说法不正确的是( )

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富

    B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种由明矾石[主要成分：KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分：Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程：

    已知：K2SO4在不同温度下的溶解度

    温度/℃

    10

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    9.3

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    回答下列问题：

    （1）硫酸熟化工艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程，该过程中矿物颗粒_____（填“是”或“不是”）越细越好。

    （2）完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式：________

    KAl3(SO4)2(OH)6+S→K2SO4+ Al2O3+___________+ H2O

    （3）从水浸后的滤液中得到K2 SO4晶体的操作a是 _____，写出K2SO4的一种用途 _____ .

    （4）碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为____、 ____ 。

    （5）流程中制Al的化学方程式为________________________

    （6）现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。若明矾石的质量为41.4t，主要成分含量为50%，SO2的利用率为96%，则可生产质量分数为98%的硫酸____t。[KAl3(SO4)2(OH)6的相对分子质量为414]

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