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某温度下,以石墨作电极,电解一定质量的饱和Na2SO4溶液,电解一段时间后,阴极放出a mol气体.并从溶液中析出W g Na2SO4·10H2O晶体,下列说法正确的是

[  ]

A.

电解过程中,化学能转变成电能

B.

电解后剩余溶液浓度与原溶液浓度相同,质量分数为×100%

C.

电解过程中,有a mol电子通过电极

D.

阴极电极反应式:4OH-4e2H2O+O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

CO和H2作为燃料和化工原料,有着十分广泛的应用.
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(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
C(s)+H2O(g)═CO(g)十H2(g)△H2=+131.3kJ?mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)的△H=
 
kJ?mol-1
标准状况下33.6L CO、H2的混合气体与足量氧气充分反应生成CO2和H2O,反应过程中转移电子
 

mol.
(2)利用反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池.现以该燃料电池为电源,以石墨作电极电解饱和NaCl溶液,反应装置及现象如图1所示.则①M应是电源的
 
极(填“正”或“负”);②该电解反应的化学方程式是
 
;③已知饱和食盐水的体积为1L,一段时间后,测得左侧试管中气体体积为11.2mL(标准状况),若电解前后溶液的体积变化忽略不计,电解后将溶液混合均匀,此时溶液的pH为
 

(3)在一密闭容器中充入10mol CO与20mol H2,一定条件下可反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)l CO的转化率(α)与温度的关系如图2所示.
①测得A点时容器的体积为10L.该温度下的平衡常数K=
 

②在不改变反应物用量的情况下,为提高CO转化率可采取的措施是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为
 

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式为
 
(忽略氧的氧化还原);该方法的优点是
 

(3)一定温度下,1mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a Pa2,则容器中的总压为
 
 Pa;
②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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科目:高中化学 来源:2007年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综化学部分 题型:填空题

(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染,又可回收硫资源.
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为                       .
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为               ;该方法的优点是                 .
(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.
①当反应达平衡时ρ氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为      Pa;
②题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年浙江省高三上学期第三次统练理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定条件下发生反应: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:

(1)从反应开始到第10min,H2的转化率为            ,在           该条件下,反应的平衡常数K=          ,如果在某一时刻保持温度不变,只改变浓度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,则平衡             (选填序号)。

a.向正向移动     b.向逆向移动

c.不移动         d.无法确定平衡移动方向

(2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是               (选填序号)。

a.升高温度                   b.充入He(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离       d.再充入l mol CH3OH(g)

II.熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,操作温度为650℃,在此温度下以镍为催化剂,以煤气(CO、H2的体积比为1:1)直接作燃料,其工作原理如图所示。请回答下列问题:

(1)A电极的电极反应方程式为             

(2)常温下,用石墨作电极,以此电源电解一定量的CuSO4 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电,若电解后溶液的体积为2L,溶液的pH=1(不考虑水解产生的H+),则阳极产生的气体的物质的量是          

 

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