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    实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气

    ①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

    ②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：

    ________________________________________________________________________。

    ④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

    ________________________________________________________________________。

    ⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(NA表示阿伏加德罗常数)。


    答案　①还原性　酸性

    ②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ③KMnO4>MnO2>Cl2

    ⑤0.3NA、0.3NA、0.25NA


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

    ②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

    ③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

    ④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

    A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

    C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（     ）

    A．漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。

    B．“低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。

    C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。

    D．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    自发进行的反应一定是(　　)

    A．吸热反应                           B．放热反应

    C．熵增加反应                         D．熵增加或者放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

    (1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T＝980 K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。

    (2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为

    SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

    ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1

    ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，

    设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　　)

    A．都属于氧化还原反应

    B．发生还原反应的元素相同

    C．发生氧化反应的元素不同

    D．生成KCl的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列几个离子反应：

    ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

    ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

    ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

    下列有关性质的比较中正确的是(　　)

    A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

    B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

    C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

    D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在盛有10 mL 1.0 mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1 mol电子。写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质A～G有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为红色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：

    B________、E________、G________。

    （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是__________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________。

    （3）反应②的化学方程式是______________________________。

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