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    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）
    A、原子半径：丙＞丁＞乙B、甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C、丙与乙形成的化合物只能与酸反应D、同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
    分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，故丙为Al，据此解答．
    解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，则甲为N、乙为O、丁为S，丙原子最外层电子数与电子层数相等，原子序数大于氧，只能处于第三周期，最外层电子数为3，故丙为Al，
    A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径减小，故原子半径Al＞S＞O，故A正确；
    B．氨气的水溶液呈碱性，故B错误；
    C．丙与乙形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能与强酸、强碱反应，故C错误；
    D．硫所在的周期中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物大于水化物中高氯酸酸性最强，故D错误，
    故选A．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（　　）

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    （2014?滨州一模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
    回答下列问题：
    （1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是
     
    ．
    （2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为
     
    ．
    （3）E与D高温反应的化学方程式为
     
    ．K与M在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是
     
    ．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是
     
    ．
    （5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为
     
    ．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是
     
    ．
    ①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
    ③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
    元素 甲 乙 丙 丁 戊
    最高正价或最低负价 -4 +1 +4 -2 -1
    A、乙的单质中能与水剧烈反应
    B、气态氢化物的稳定性：丙＞甲
    C、丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应
    D、其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁＞戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是（　　）
    甲 乙
    丙 丁
    A、甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
    B、原子半径：甲＞乙
    C、单质的氧化性：丙＞乙
    D、气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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