【题目】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。
①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）该流程中循环使用的物质是 _____________。
（4）现有一包固体FeO和Fe2O3，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）
A. 盐酸、硫氰化钾溶液 B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液 D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液
（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________
【答案】 适当增大硫酸浓度 SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降 由已知知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高 H2SO4 B 5.00mol/L
【解析】（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是适当增大硫酸浓度，正确答案：适当增大硫酸浓度。
（2）①氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，Fe3+具有氧化性，把二氧化硫氧化硫酸根离子，并生产生硫酸，酸性增强，pH下降，正确答案：SO2+2Fe3++2H2O=SO42- +2Fe2++4H+ ，生成了H+，H+浓度大，酸性强，pH下降。
②由已知可知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高；正确答案： 由已知可知，T1＞T2，温度高，气体溶解度下降，参与反应的SO2少，溶液中的H+浓度小，pH高。
（3）溶解硫酸渣时，加入硫酸；反应生成的铁离子把二氧化硫又氧化为硫酸，所以该流程中循环使用的物质是H2SO4 ；正确答案： H2SO4。
（4）固体FeO和Fe2O3的混合物，先加入稀硫酸溶液，反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有亚铁离子，原固体中含有FeO；不能用硝酸来溶解固体，因为FeO能够被硝酸氧化为铁离子，影响亚铁离子的检验；正确选项B。
（5）根据反应2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI可以计算出碘的量：2Na2S2O3 --I2，碘单质的量=0.5×20×10-3/2=5×10-3 mol，有根据反应：2Fe3++2I-= I2+ 2Fe2+可知，2Fe3+--I2，Fe3+的量为10-2mol，又知10.00 mL溶液含Fe3+的量为10-2mol，则100mL溶液中含有Fe3+的量为10-1mol；则20.00ml溶液中Fe3＋的物质的量浓度为10-1/0.02=5mol/L；正确答案：5.00mol/L。
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【题目】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
浓度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
① 工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 试剂B是 。
③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是 。
⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L废水经处理，可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。
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【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B 形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图：________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第____周期，第____族；该元素形成的单质的结构式为______。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物______；D、E形成的化合物______。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服________。
(5)A、B两元素组成的化合物A2B2属于______(填“离子”或“共价”)化合物，其存在的化学键有______。
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【题目】25 ℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2- 三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 在含H2A、HA-和A2- 的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA-）一定增大
B. 将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α（HA-）=α（A2-）
C. NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则α（H2A）和α（HA-）一定相等
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【题目】为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
已知: 3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4(s)+4H2(g)
请回答:
（1） 虚线框处宜选择的装置是_____ (填“甲”或“乙”); 实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________。
（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由_________。
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【题目】用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗氢氧化钾溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 电解过程中，阴极区溶液的pH增大
B. 电解过程中，K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区
C. 电解过程中，阳极可发生反应：4OH--4e-==2H2O+O2↑
D. 纯氢氧化钾溶液从b出口导出
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【题目】请根据要求填空：
（1）水的电离与溶液的酸碱性密切相关。
①常温下，某柠檬水溶液的pH=3，其中的c(OH-)=__________。
②常温下,浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中,水的电离程度大小关系是：前者_____________后者（填“>”“<”或“=”）；
③常温下，浓度均为0.1 molL-1的NaX和NaY两种盐溶液，其pH分别为8 和10，则HX 和HY的酸性强弱关系是：HX_________HY(填“>”或“<”)。
（2）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做电化学。
①某原电池装置如右图，则：
该原电池的负极是__________（填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为_______________________；
②用铂电极电解某金属氯化物(XCl2)的溶液，当收集到2.24 LCl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g，则该金属的相对原子质量为_______________________________。
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【题目】在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )
A. 
B. 物质A的转化率降低
C. 物质B的质量增加 D. 平衡向正反应方向移动了
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【题目】下图的图解表示构成细胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C代表不同的大分子物质，请分析回答下列问题：
(1)在动物细胞内，与物质A作用最相近的物质是_______。
(2)A、B、C中能在细胞核内合成的是[ ]____，a、b、c、d中种类最多的是[ ]____，其结构简式是____。
(3)物质c在人体细胞中共有____种，分子中的____不同决定了c的种类不同。
(4)细胞内的B和C都可与某些试剂发生特定的颜色反应。能与B反应产生紫色物质的试剂是____。
(5)若B、C构成了细胞膜的基本结构,则C是____。
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