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【题目】AG是几种烃的分子球棍模型(如图),据此回答下列问题:

(1)E的一氯取代物同分异构有_______种。

(2)一卤代物种类最多的是________(请填字母,下同)

(3)能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________

(4)能够与酸性高锰酸钾反应的烃是________

【答案】2 G CD CDG

【解析】

由结构模型可以知道A为甲烷,B为乙烷,C为乙烯,D为乙炔,E为丙烷,F为苯,G为甲苯,以此来解答。

(1)丙烷含2H,一卤代物有2种,因此,本题正确答案是:2
(2)甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物都只有1种,丙烷的一卤代物有2种,甲苯的有一卤代物有4种,因此,本题正确答案是:G
(3)含双键、三键的有机物能够与Br2发生加成反应,则能够发生加成反应的烃有CD,因此,本题正确答案是:CD
(4)不饱和烃和苯的同系物能够与酸性高锰酸钾反应,则能够与酸性高锰酸钾反应的烃是CDG,因此,本题正确答案是:CDG

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物,可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为: (已知:苯胺易被氧化)

②相关物质的物理常数

物质

相对分子质量

状态

熔点(℃)

沸点(℃)

溶解度(g

乙醇

苯胺

93

无色液体

6

184

3.4220℃)

任意比混溶

冰醋酸

60

无色液体

17

118

任意比混溶

任意比混溶

乙酰苯胺

135

白色片状固体

114

304

0.5620℃)、3.4550℃)、5.20100℃)

36.920℃)

③制各乙酰苯胺的装置如图所示:韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

④制备方法和过程:

(1)仪器a的名称_______

(2)制备过程中加入锌粒的作用:其一是________、其二是防止暴沸。

(3)从化学平衡的角度分析,步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因_____

(4)步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是______

(5)步骤3中洗涤剂最好选择________

A.冷水 B.热水 C.15%的乙醇溶液 D.NaOH溶液

(6)步骤4重结晶的过程:粗产品溶于沸水中配成饱和溶液再加入少量蒸馏水加入活性炭脱色加热煮沸_____冷却结晶过滤洗涤干燥。

(7)本实验所得到的乙酰苯胺产率是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。

(配制KMnO4标准溶液)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)________

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________

(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(测定血液样品中Ca2+的浓度)抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为:

2MnO4-+5H2C2O4+6H===2Mnx+10CO2↑+8H2O则方程式中的x________

(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为________mg/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外,西瓜富含硒元素,有延年益寿、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒,可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下两个化学反应:①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;②Se+2H2SO4(浓)=2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述正确的是

A.SeO2H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2I2

B.①中Se是氧化产物,I2是还原产物

C.反应②中方框中的物质为还原产物

D.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为2.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物既是可导致酸雨的物质,也是造成空气污染的重要物质,加大对氮的氧化物的治理是环境保护重要举措。

(1)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式: _____________________________,该反应中氧化剂是_________,还原剂是________________________________________

(2)汽车尾气中含有CONO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成对大气无污染的气体,该反应的化学方程式为___________________________________

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:

NO2NO2NaOH===2NaNO2H2O

2NO22NaOH===NaNO2NaNO3H2O

现有VLNaOH溶液能完全吸收nmol NO2mmol NO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_________ mol·L1

②若所得溶液中c(NO3-)c(NO2-)19,则原混合气体中NO2NO的物质的量之比nm_________

③用含nm的代数式表示所得溶液中NO3-NO2-浓度的比值c(NO3-)c(NO2-)_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是(

选项

气体

a

b

c

d

A

CO2

盐酸

CaCO3

饱和Na2CO溶液

浓硫酸

B

Cl2

浓盐酸

MnO2

NaOH溶液

浓硫酸

C

NH3

饱和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固体NaOH

D

NO

稀硝酸

铜屑

H2O

浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如图所示装置进行氨气实验。

(1)实验室常用 NH4Cl Ca(OH)2 制取氨气,该反应的化学方程式为______

(2)若要收集一瓶氨气,请将下列甲装置补充完整,在虚框内画出连接图______

(3)用如图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察现象, 解释产生这一现象的原因______

(4)如图为合成氨催化氧化制硝酸的流程示意图:

①合成塔中化学方程式为______

②氧化炉中的化学方程式______

③吸收塔 NO2HNO3 氧化剂与还原剂物质的量之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2还含有少量SiO2Al2O3Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。

1)焙烧过程中发生的主要反应为MnO2+KOH+O2K2MnO4+H2O,该反应配平后MnO2O2的化学计量数比为________。采用对空气加压的方法可以提高MnO2的利用率,原因是_________________

2)滤渣Ⅱ是________,第一次通CO2不能用稀硫酸代替的原因是_____________

3)第二次通入过量的CO2生成MnO2的离子方程式为___________________

4)由图可知,从滤液得到KMnO4需经过__________________、洗涤等操作。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,科学家设计出了原电池,从而为人类生产、生活提供能量。

(1)甲同学认为,所有的氧化还原反应都可以设计成原电池,你是否同意?____ (”)

(2)乙同学依据氧化还原反应:2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示:

①负极材料是_______,发生的电极反应为____________________________

②当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池反应共转移的电子数目是________

II.水是生命之源,也是化学反应中的主角。请回答下列问题:

(1)已知:2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量。

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量________ (“>”“<””)572 kJ

②每克氢气燃烧生成液态水时放出的热量为________

(2)天然气(主要成分CH4)和氧气反应生成二氧化碳和水,该反应为放热的氧化还原反应,可将其设计成燃料电池,构造如图所示,ab两个电极均由多孔的碳块组成。a电极的电极反应式是____________________________。当a极转移0.3mol电子时,b极消耗标准状况下O2的体积为_________________mLb极附近pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)

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