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    在一定体积的18mol／L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积为

    A．等于50ml         B．大于50ml         C．等于100ml        D大于100ml

    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则浓硫酸的实际体积为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?佛山一模）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
    （1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
    ．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
    （2）在一定体积的18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积
    大于
    大于
    （填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？
    可行
    可行
    （填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗？
    不同意
    不同意
    （填“同意”或“不同意”），原因是
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2+的浓度基本相等
    ．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸是中学常见的三种酸．
    （1）通常条件下，铜与稀盐酸不反应．但在如下两种情况下能发生：
    ①向稀盐酸中加入H2O2后，铜发生溶解．写出此反应的化学方程式：
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    Cu+H2O2+2HCl═CuCl2+2H2O
    ；
    ②如图，阳极的反应式
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ，总反应的化学方程式是
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    Cu+2HCl
     电解 
    .
     
    CuCl2+H2↑
    ．
    （2）①写出铜和浓硝酸反应的化学方程式：
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ②试用此反应设计成原电池，提供的仪器和试剂有：铜片、铝片、浓硝酸、硝酸铜溶液、盐桥、小烧杯2个．请在方框中画出所设计的原电池的简图（要求在图中标出烧杯中的溶液和电极材料的名称）
    ．
    ③此原电池正极的气体生成物是
    NO2
    NO2
    ．
    （3）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2（g）↑．若被还原的硫酸是0.9mol，则消耗此浓硫酸的实际体积
    大于
    大于
    100mL（选填“大于”或“小于”）．

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