Question

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图

．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为

，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点

高

．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

2

P+

5

FeO+

3

CaO

高温  .

Ca₃（PO₄）₂+

5

Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n．则检测Mⁿ⁺的方法是

Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

（用离子方程式表达）．

Answer 1

分析：（1）根据原子核外电子排布画出原子结构示意图；
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；根据晶体类型判断沸点高低；
（3）根据得失电子数相等配平方程式；
（4）先判断Mⁿ⁺离子是什么离子，再利用该离子的特殊反应检验；

解答：解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，故答案为．
（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF ₂，其电子式为；F与Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共价化合物，所以D的沸点比E高．
故答案为：；高；
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
2 P+5  FeO+3  CaO

高温  .

Ca₃（PO₄）₂+5  Fe
故答案为：2；5；3；1；5；
（4）根据题意知M（OH）_n为请氧化铁，Mⁿ⁺为Fe ³⁺，Fe ³⁺ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe ³⁺，该反应的离子方程式为Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
_故答案为Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃

点评：通过本题，要掌握以下几点：
1、原子结构示意图与离子结构示意图的区别与联系；
2、离子化合物、共价化合物电子式的书写不同点；
3、氧化还原反应方程式的配平方法；
4、三价铁离子的检验方法；