练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）

    A．0.1mol.L-1.min-1

    B．0.2mol.L-1.min-1

    C．0.3mol.L-1.min-1

    D．0.6mol.L-1.min-1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：氮气的浓度的变化量是1.8mol/L－0.8mol/L＝1.0mol/L，所以根据方程式N2+3H22NH3可知生成氨气的浓度是2.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是2.0mol/L÷10min＝0.2mol/（L·min），答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是

    A．吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+

    B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-====Cl2↑

    C．该工艺流程体现绿色化学思想

    D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是100 mgCaC2O4· H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：

    （1）温度分别为t 1 和t 2 时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。

    （2）由CaC2O4· H2O得到A的化学方程式为__________________________________。

    （3）由A得到B的化学方程式为____________________________________________。

    （4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过程的自发性的作用是

    A．确定过程是否一定会发生

    B．判断过程的方向

    C．判断过程发生的速率

    D．判断过程的热效应和熵变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 。

    II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    （1）该反应的反应热△H 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1 P2（填“＞”或“＜”）。

    （2）该反应化学平衡常数表达式为 。

    （3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是 。

    A．容器内气体压强不再变化

    B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1

    C．容器内的密度不再变化

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E．容器内各组分的质量分数不再变化

    （4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡 （填字母）。

    A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

    作出此判断的依据是 。

    III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    （1）负极电极反应式为 。

    （2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为 mol（假设化学能全部转化为电能）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如图（部分反应略去条件和试剂）：

    已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；

    II．RCHO+ R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）

    （1）A的名称是 ；

    C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称 ．

    （2）①和②的反应类型分别是 、 ．

    （3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 ．

    （4）C→D的化学方程式是 ．

    （5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种．

    （6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是 ．

    （7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，W、Y能组成两种离子化合物；

    ②Y和X属同周期元素，它们能形成两种常见的化合物；

    ③X和Z不在同一周期，它们能形成许多种化合物；

    ④W和X、Y、Z四种元素能形成一种水溶液显碱性的化合物；

    （1）W元素是 ；

    （2）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。

    （3）写出W、X、Y、Z四种元素形成的化合物与盐酸反应的离子方程式

    。

    （4）写出X和Z形成的一种六元环状的具有芳香气味的液态化合物跟液溴在溴化铁作用下反应的化学方程式： 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g）;ΔH＜0。欲提高CO转化率，可采用的方法有：①降低温度 ②增加压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度

    其中正确的组合是( ）

    A．①②③④⑤ B．①⑤ C．①④⑤ D．⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为

    A. a＞b＞c＞d B. c＞a＞b＞d C. a＞c＞d＞b D. b＞d＞c＞a

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案